Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ist einer der erfahrensten Hersteller und Lieferanten von Cäsiumchloridpulver Cas 7647-17-8 in China. Willkommen beim Großhandel mit hochwertigem Cäsiumchloridpulver Cas 7647-17-8, das hier in unserer Fabrik zum Verkauf steht. Guter Service und angemessener Preis sind verfügbar.
Cäsiumchlorid-Pulver, auch bekannt als Cäsiumchloridsalz, ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel CsCl, CAS 7647-17-8. Unter Standardbedingungen liegt es als weißer, kristalliner Feststoff vor und weist einen hohen Schmelzpunkt und Stabilität auf. Es ist gut wasserlöslich und eignet sich daher für verschiedene Anwendungen, von der Forschung bis hin zu industriellen Prozessen. Diese Verbindung zeichnet sich durch ihre einzigartige Kristallstruktur aus, die als Cäsiumchlorid oder kubisch raumzentrierte (BCC) Struktur bekannt ist, wobei Cäsiumionen (Cs+) die Ecken und die Mitte eines Würfels besetzen, während sich Chloridionen (Cl-) in der Mitte jeder Seite befinden. Diese Anordnung verleiht CsCl ein unverwechselbares Aussehen und besondere Eigenschaften.
In der medizinischen Forschung hat es aufgrund seines Potenzials als alternativer Behandlungsansatz, insbesondere im Bereich der Krebstherapie, Interesse geweckt. Allerdings bleibt seine Verwendung in diesem Zusammenhang umstritten und unbewiesen, da es an klinischen Studien und wissenschaftlichen Beweisen mangelt, die seine Wirksamkeit und Sicherheit belegen.
Darüber hinaus findet es aufgrund seiner Emission von Gammastrahlen bei Bestrahlung Anwendung in Kernreaktoren als Neutronenabsorber und in der Spektroskopie. In der Chemie dient es als Quelle für Cäsiumionen für verschiedene Experimente und Synthesen.
|
|
|
|
Chemische Formel |
ClCs |
|
Genaue Masse |
167.87 |
|
Molekulargewicht |
168.36 |
|
m/z |
167.87 (100.0%), 169.87 (32.0%) |
|
Elementaranalyse |
Cl, 21.06; Cs, 78,94 |
Unterhalb von 445 Grad ist die Cäsiumchloridzelle eine Primärzelle (die als einfache kubische Ansammlung von Chloridionen betrachtet werden kann und Cäsiumionen den kubischen Spalt füllen). Verbindungen mit dieser Kristallstruktur umfassen CSCL, CSBR, CSI, tlcl, TlBr und NH4Cl. Wenn die Temperatur höher als 445 Grad ist, hat es auch eine flächenzentrierte kubische Struktur mit der Koordinationszahl 8.
Cäsiumchlorid-Pulver(CAS-Nummer: 7647-17-8) hat als anorganische Verbindung aufgrund seiner einzigartigen physikalischen und chemischen Eigenschaften einen umfassenden Anwendungswert in zahlreichen Bereichen gezeigt. Seine farblose kubische Kristallstruktur, sein hoher Schmelzpunkt (645 Grad), sein hoher Siedepunkt (1290 Grad) und seine leichte Löslichkeit in Wasser und polaren Lösungsmitteln machen es zu einem unverzichtbaren Schlüsselmaterial in der wissenschaftlichen Forschung und der industriellen Produktion.
1. Biomedizinische und molekulare Trennung
Die Anwendung im biomedizinischen Bereich konzentriert sich auf die Dichtegradientenzentrifugationstechnologie, deren Kernprinzip darin besteht, diskontinuierliche Cäsiumchlorid-Konzentrationsgradienten aufzubauen und durch Nutzung der Dichteunterschiede verschiedener Biomoleküle eine effiziente Trennung zu erreichen.
DNA- und RNA-Trennung: Bei der Genklonierung und -sequenzierung kann Cäsiumchloridlösung einen stabilen Dichtegradienten bilden, der es ermöglicht, DNA und RNA während der Zentrifugation entsprechend der Dichte zu schichten. Beispielsweise lagert sich DNA durch Ultrazentrifugation in Bereichen mit höheren Konzentrationen an Cäsiumchlorid ab, während RNA in Schichten mit niedrigerer Konzentration verbleibt, wodurch eine hochreine Trennung erreicht wird.
Virus- und Proteinreinigung: Die Cäsiumchlorid-Gradientenzentrifugation kann auch zur Trennung von Viruspartikeln (wie Adenoviren, Bakteriophagen) und Proteinkomplexen eingesetzt werden. Sein Vorteil besteht darin, dass keine chemische Modifikation erforderlich ist und die natürliche Aktivität von Biomolekülen aufrechterhalten werden kann.
Reinigung von Cryptosporidium-Oozysten: In der Parasitenforschung ist die Cäsiumchlorid-Gradientenzentrifugation die Standardmethode zur Reinigung von Cryptosporidium-Oozysten. Durch die genaue Steuerung der Zentrifugationsbedingungen können Proben mit hoher Aktivität und geringer Kontamination erhalten werden.
2. Materialwissenschaft und Herstellung funktioneller Materialien
Die ionischen Eigenschaften von Cäsiumchlorid machen es zu einem „Strukturregler“ in der Materialwissenschaft, der Materialeigenschaften durch Methoden wie Ionendotierung und Grenzflächenmodifikation optimiert.
Perowskit-Photovoltaikgeräte:
Gitterstabilität: In Perowskit-Solarzellen (PSCs) kann Cäsiumchlorid (CsE) in das FAPbI3-Gitter eingebettet werden, um den Phasenübergang von Alpha nach Delta zu unterdrücken und so die Effizienzabfallrate des Geräts nach 500 Stunden bei einer hohen Temperatur von 85 Grad von 45 % auf 18 % zu reduzieren.
Defektpassivierung: Cl⁻-Ionen füllen die Lücken im Perowskitgitter, reduzieren die Dichte der Defektzustände von 1,5 × 10 ¹⁶ cm ⁻ ³ auf 7,2 × 10 ¹⁵ cm ⁻ ³ und erhöhen die photoelektrische Umwandlungseffizienz (PCE) von 22,3 % auf 24,1 %.
Blaulicht-PeLED-Optimierung: Die Halbwertsbreite der mit Cäsiumchlorid modifizierten CsPbCl ∝-Quantenpunkte wurde von 28 nm auf 22 nm verringert und die Quantenausbeute (PLQY) stieg von 65 % auf 82 %, was die Farbreinheit und Lumineszenzeffizienz deutlich verbesserte.
Katalytisches Feld:
Kohlendioxidreduktion: Cäsiumchlorid wird auf die Oberfläche von Katalysatoren auf Cu-Basis geladen, und der Elektronendonationseffekt von Cs⁺ kann den elektronischen Oberflächenzustand von Cu regulieren, wodurch die CO-Selektivität von 58 % auf 83 % erhöht und gleichzeitig die H₂-Erzeugung gehemmt wird.
Photokatalytische Wasserstoffproduktion: Cäsiumchlorid wird in den g-C ∝ N ₄-Photokatalysator eingebracht und Cs ⁺ wird in die Zwischenschicht eingelagert, wodurch der Zwischenschichtabstand vergrößert und die Trennung der photogenerierten Ladungen gefördert wird. Die Wasserstofferzeugungsrate wird von 120 μ mol · g ⁻¹ · h ⁻¹ auf 280 μ mol · g ⁻¹· h ⁻¹ erhöht und die Aktivitätserhaltungsrate erreicht nach 10 Zyklen 90 %.
Funktionsmaterialsynthese:
3. Nuklearwissenschaft und Energietechnologie
Die Anwendung von Cäsiumchlorid im Bereich der Nuklearwissenschaft basiert hauptsächlich auf seiner Neutronenabsorption und seinen radioaktiven Tracereigenschaften.
Neutronenquellen- und Detektormaterial: Cäsiumchlorid kann als Neutronenabsorber zur Überwachung und Steuerung von Kernreaktoren eingesetzt werden. Seine hohe Dichte (3,988 g/cm³) und sein hoher Brechungsindex machen es zu einem idealen Material für optische Fenster und Laserkristalle.
Radioisotopenpräparation: In der Nuklearmedizin kann Cäsiumchlorid zur Herstellung radioaktiver Tracer, beispielsweise mit ¹³ ⁷ Cs markierter Verbindungen, für die Tumordiagnose und Behandlungsüberwachung verwendet werden.
Plutoniumproduktion durch Salzschmelze-Elektrolyse: In der Atomenergieindustrie wird Cäsiumchlorid mit Plutoniumchlorid gepaart, um durch Salzschmelze-Elektrolyse metallisches Plutonium zu gewinnen, das ein Schlüsselelement im Kernbrennstoffkreislauf darstellt.
4. Elektronische Industrie und optische Geräte
Die Leitfähigkeit und optischen Eigenschaften vonCäsiumchlorid-Pulvermachen es wichtig für Anwendungen in der Elektronikindustrie.
Herstellung von leitfähigem Glas: Mit Cäsiumchlorid dotiertes Indium-Zinn-Oxid-Glas (ITO) weist eine höhere Leitfähigkeit und Transparenz auf und wird häufig in Bereichen wie Flüssigkristallanzeigen (LCDs) und Solarzellen verwendet.
Fotoröhre und Röntgenfluoreszenzbildschirm: Cäsiumchlorid kann als Dotierstoff für optoelektronische Materialien verwendet werden, um die Effizienz der photoelektrischen Umwandlung zu verbessern. In Röntgenfluoreszenzbildschirmen kann seine hohe Ordnungszahl (Cs: 55) die Absorptionsfähigkeit von Röntgenstrahlen verbessern und die Bildauflösung verbessern.
5. Analytische Chemie und industrielle Tests
Cäsiumchlorid wird hauptsächlich als hochreines Reagenz und chromatographisches Fixiermittel in der analytischen Chemie verwendet.
Tropfanalyse: Wird für den qualitativen Nachweis von dreiwertigem Chrom und Gallium verwendet und ermöglicht eine schnelle Analyse durch die Bildung charakteristischer Niederschläge oder Farbreaktionen.
Stationäre Phase der Gaschromatographie: geeignet für die chromatographische Hochtemperaturanalyse von Biphenyl, Triphenylen usw. Seine thermische Stabilität (Schmelzpunkt 645 Grad) hält Trennbedingungen bei hohen Temperaturen stand.
Spektralanalysereagenz: Cäsiumchlorid kann als Basiskalibrator oder interner Standard in der Mikroskopanalyse und Atomabsorptionsspektroskopie verwendet werden, um die Analysegenauigkeit zu verbessern.
1. Blei-freie Perowskit-Anpassung
Als Reaktion auf das Problem der leichten Oxidation und der schlechten Stabilität von blei-freien Perowskiten auf Zinnbasis (wie CsSnI3) kann Cäsiumchlorid die Sn²⁺-Oxidation hemmen, indem es eine feste CsSnCl3-Lösung bildet. Untersuchungen haben gezeigt, dass mit 5 % Cäsiumchlorid dotierte CsSnI3-Dünnfilme nach 100-stündiger Einwirkung von Luft einen anfänglichen Wirkungsgrad von 85 % beibehalten, während der Wirkungsgrad undotierter Proben auf 40 % sinkt. Dieser Durchbruch legte den Grundstein für die Industrialisierung bleifreier Perowskit-Geräte.
2. Multiskalige katalytische Regulierung
Durch die Kombination von In{0}}-Charakterisierungstechniken wie In-XRD und XPS können Sie den dynamischen Mechanismus von Cäsiumchlorid in katalytischen Reaktionen untersuchen.
Bei der CO₂-Hydrierung zu Methanol beispielsweise zeigte die In-situ-XRD, dass Cäsiumchlorid die aktive Phase des CuZnAl-Katalysators stabilisieren und die Methanolselektivität von 65 % auf 82 % erhöhen kann. Diese Entdeckung liefert Ideen zur Kontrolle auf atomarer Ebene für das Katalysatordesign.
3. Verbesserung der biomedizinischen Bildgebung
Fluoreszierende Materialien auf der Basis von Cäsiumchlorid haben großes Potenzial im Bereich der biologischen Bildgebung gezeigt. Beispielsweise können CsPbBr ∝-Nanokristalle für die Fluoreszenzbildgebung lebender Tumoren verwendet werden, wobei ihre Emissionswellenlänge (520 nm) gegenüber der Eigenfluoreszenzwellenlänge biologischer Gewebe (450 -500 nm) verschoben ist, was das Signal-Rausch-Verhältnis deutlich verbessern kann. Darüber hinaus kann die Oberflächenmodifikation von Polyethylenglykol (PEG) die Zirkulationszeit von Nanokristallen im Blut verlängern und die Effizienz der gezielten Abgabe verbessern.
Synthesemethode
Cs2CO3+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2
Bei einem pH-Wert von =3 eine halbe Stunde kochen lassen und Cäsiumhydroxid hinzufügen, um den pH-Wert der Lösung neutral zu machen. Nach der Filtration wird das Filtrat eingedampft und bis zu einer großen Kristallisationsmenge konzentriert, auf Raumtemperatur abgekühlt, die Mutterlauge abgetrennt, gereinigt und bei 100 °C getrocknet, wodurch das Endprodukt entsteht.
15 g in 100 ml Wasser durch Erhitzen auflösen. Lösen Sie die stöchiometrischen 24,2 g Quecksilberchlorid in 25 ml 4 molarer Salzsäure auf. Fügen Sie die hgcl2/hcl-Lösung zu der obigen Lösung hinzu, während sie heiß ist, rühren Sie, mischen Sie und kühlen Sie ab, um cshgcl3-Kristalle auszufällen. Absorbieren und filtrieren, Kristallisation auffangen und Mutterlauge verwerfen. Lösen Sie die Kristalle in 120 ml heißem Wasser auf und kristallisieren Sie nach dem Abkühlen erneut. Aus diesem Grund kann der Alkalimetallgehalt durch 2- bis 3-maliges Umkristallisieren auf weniger als 0,01 % reduziert werden. Abschließend wird das Kristallisat in heißem Wasser gelöst, H2S-Gas wird zur Sättigung der Lösung eingeleitet und HgS fällt aus. Nachdem das HgS filtriert wurde, wird das Filtrat gesammelt und zur Trockne eingedampft, wodurch reines Cäsiumchlorid erhalten werden kann.
15 g in 100 ml Wasser durch Erhitzen auflösen. Lösen Sie die stöchiometrischen 24,2 g Quecksilberchlorid in 25 ml 4 molarer Salzsäure auf. Fügen Sie die HgCl2- und HCl-Lösung zu der oben genannten Lösung hinzu, während diese heiß ist, rühren Sie, mischen Sie und kühlen Sie ab, um cshgcl3-Kristalle auszufällen. Absorbieren und filtrieren, Kristallisation auffangen und Mutterlauge verwerfen. Lösen Sie die Kristalle in 120 ml heißem Wasser auf und kristallisieren Sie nach dem Abkühlen erneut. Aus diesem Grund kann der Alkalimetallgehalt durch mehrmaliges Umkristallisieren für 2–3 Mal auf weniger als 0,01 % reduziert werden. Abschließend wird das Kristallisat in heißem Wasser gelöst, H2S-Gas wird zur Sättigung der Lösung eingeleitet und HgS fällt aus. Nachdem das HgS filtriert wurde, wird das Filtrat gesammelt und bis zur reinen Trockne eingedampftCäsiumchlorid-Pulvererhalten werden kann.
Beliebte label: Cäsiumchloridpulver Cas 7647-17-8, Lieferanten, Hersteller, Fabrik, Großhandel, Kauf, Preis, Bulk, zu verkaufen