Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ist einer der erfahrensten Hersteller und Lieferanten von Iridium(iii)chlorid CAS 10025-83-9 in China. Willkommen beim Großhandel mit hochwertigem Iridium(iii)-chlorid Cas 10025-83-9, das hier in unserer Fabrik zum Verkauf steht. Guter Service und angemessener Preis sind verfügbar.
Iridium(III)-chloridist eine anorganische Verbindung mit der CAS-Nummer 10025-83-9 und der Summenformel IrCl3. Dunkelgrünes Pulver mit metallischem Glanz, leicht feuchtigkeitsabsorbierend, löslich in Wasser und Salzsäure, verliert bei starker Hitze kristallines Wasser. Löslich in organischen Lösungsmitteln wie Aceton und Ethanol, unlöslich in Wasser. Hat einen schwachen Magnetismus und kann von Magnetfeldern angezogen werden. Wasserfreie Verbindungen sind relativ selten, verwandte Hydrate können jedoch zur Herstellung anderer Iridiumverbindungen verwendet werden. Am häufigsten ist das Trihydrat IrCl3 (H2O) 3. Ähnlich wie Rhodiumtrichlorid nimmt es die Struktur von Aluminiumchlorid an und ist ein monoklines Polykristall. Es sind auch rhomboedrische Beta-Polykristalle vorhanden. Die beiden Polymorphe haben tatsächlich das gleiche Anionengitter, aber die von Iridiumionen besetzten Oktaederlücken sind unterschiedlich.
Schwammartiges Iridium reagiert mit Chlor unter Bildung von Iridiumtrichlorid. Hydratisiertes Iridiumchlorid wird im Labor zur Herstellung anderer Iridiumverbindungen verwendet, beispielsweise Carbonyldi(triphenylphosphin)iridiumchlorid (Vaska-Komplex), also trans - [IrCl (CO) (PPh3) 2]. Es ist ein starkes Reduktionsmittel, das zur Herstellung anderer Iridiumverbindungen verwendet werden kann. Kann mit verschiedenen Metallsalzen unter Bildung intermetallischer Verbindungen reagieren. Es verfügt außerdem über einige einzigartige physikalische Eigenschaften, beispielsweise die Fähigkeit, unter Lichteinstrahlung freie Elektronen zu erzeugen. Es kann zur Herstellung anderer Iridiumkomplexe und als Katalysator verwendet werden. Es kann auch als Reagenz in Form einer Iridiumchloridlösung verwendet werden.
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Chemische Formel |
Cl3Ir |
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Genaue Masse |
297.87 |
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Molekulargewicht |
298.57 |
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m/z |
297.87 (100.0%), 299.87 (95.9%), 295.87 (59.5%), 297.86 (57.0%), 301.86 (30.6%), 299.86 (18.2%), 303.86 (3.3%), 301.86 (1.9%) |
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Elementaranalyse |
Cl, 35,62; Ir, 64,38 |
Bitte beachten Sie unseren Unternehmensstandard oder COA. Wenn Sie verhandeln müssen, können Sie sich gerne an unseren Vertrieb wenden.
Zusatzinformationen zur chemischen Verbindung: Schmelzpunkt 763 °C (Lit.), Dichte 5,3 g/cm3, Lagerbedingungen Inerte Atmosphäre, Raumtemperatur, Form Pulver, Farbe grün bis braun, Empfindlichkeit hygroskopisch.
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Iridium(III)-chlorid(IrCl3) ist eine gängige Iridiumverbindung, die aufgrund ihrer hervorragenden katalytischen Leistung in verschiedenen Bereichen weit verbreitet ist.
Bereich der chemischen Katalyse
Besonders hervorzuheben ist die Anwendung im Bereich der chemischen Katalyse, vor allem als effizienter Katalysator, der an verschiedenen chemischen Reaktionen beteiligt ist.
Katalytische Hydrierung
Verwendung: Es kann als Katalysator verwendet werden, um die Reaktion zwischen organischen Verbindungen und Wasserstoffgas zu fördern und entsprechende gesättigte Verbindungen zu erzeugen.
Anwendungsbeispiele: In den Bereichen Petrochemie und organische Synthese wird es häufig zur Katalyse von Hydrierungsreaktionen eingesetzt, beispielsweise von Wasserstoff-zu-Wasserstoff-Hydrierungsreaktionen.
Katalytische Oxidation
Zweck: Es kann die Oxidationsrate von Reaktanten erhöhen und die Oxidationsreaktion organischer Verbindungen fördern.
Anwendungsbeispiel: Bei der Herstellung von Essigsäure und Essigsäureanhydrid durch Methanolcarbonylierung werden Iridiumverbindungen häufig als homogene Katalysatoren zur Verbesserung der Reaktionseffizienz und Produktqualität eingesetzt.
Katalytische Addition
Verwendung: Es kann als Katalysator verwendet werden, um das Aufbrechen von Doppel- oder Dreifachbindungen zu fördern und Additionsreaktionen durchzuführen.
Anwendungsbeispiel: In der organischen Synthese können damit Additionsreaktionen von Olefinen wie Hydrierungsaddition, Halogenierungsaddition usw. katalysiert werden, um neue organische Verbindungen zu erzeugen.
Einen Einkristall züchten
Hervorragende Leistung bei der Züchtung von Einkristallen, insbesondere für die Herstellung hochwertiger Einkristalle aus Platingruppenmetallen.
Verwendung: Als Rohstoff für die Herstellung von Einkristallen kann es hochwertige und hoch{1}reine Einkristalle aus Platingruppenmetallen züchten.
Anwendungsbeispiel: Im Bereich der Materialwissenschaften werden damit Einkristalle aus Metallen der Platingruppe wie Platin, Palladium, Rhodium usw. gezüchtet. Diese Einkristalle haben einen breiten Anwendungswert in der Elektronik, Optik, Katalyse und anderen Bereichen.
Anwendung der chemischen Analyse
Die Löslichkeit dieser Substanz und ihre Reaktivität mit verschiedenen Verbindungen machen sie zu einem wichtigen Reagenz in der chemischen Analyse.
Zweck: Aufgrund seiner Löslichkeit und Reaktivität kann es in chemischen Reagenzien zur Ionenbestimmung und anderen analytischen Arbeiten verwendet werden.
Anwendungsbeispiel: In der chemischen Analytik kann es zur Bestimmung von Eisenionen und Kaliumionen eingesetzt werden. Durch Zugabe seiner Lösung und Reaktion mit dem getesteten Ion werden spezifische Verbindungen oder Niederschläge erzeugt, wodurch eine quantitative Bestimmung des Ions erreicht wird.
Optisches Feld
Die Anwendung im Bereich der Optik ergibt sich vor allem aus dem erheblichen Einfluss von Iridiumionen auf die optischen Eigenschaften.
Anwendung: Verbindungen werden häufig in verschiedenen optischen Bereichen eingesetzt, beispielsweise als flüssige Farbmaterialien für Flüssigkristallanzeigen, Glasfaserkommunikation usw.
Anwendungsbeispiel:
Flüssigkristallanzeige: Iridiumionen in dieser Substanz können als Farbmaterialien für Flüssigkristallanzeigen verwendet werden. Durch die Anpassung der Konzentration und Verteilung der Iridiumionen können unterschiedliche Farben dargestellt werden.
Glasfaserkommunikation: In der Glasfaserkommunikation kann es zur Vorbereitung von Geräten wie Faserverstärkern und Fasersensoren verwendet werden, wodurch die Übertragungseffizienz und Stabilität der Glasfaserkommunikation verbessert wird.
Elektronikindustrie
Die Anwendung im Bereich der Elektronikindustrie spiegelt sich hauptsächlich in der Herstellung spezieller elektronischer Geräte wider.
Zweck: Es kann zur Herstellung leistungsstarker Spezialelektronikgeräte wie Widerstände und Kondensatoren verwendet werden.
Anwendungsbeispiel:
Hochleistungswiderstände: Durch die Nutzung ihrer hohen Stabilität und Leitfähigkeit können Widerstände mit hoher Präzision und Stabilität hergestellt werden, die in elektronischen Schaltkreisen weit verbreitet sind.
Kondensator: Er kann bei der Herstellung von Kondensatoren verwendet werden, um deren Kapazität und Stabilität zu verbessern und so den Anforderungen elektronischer Geräte gerecht zu werden.
Synthese neuer Verbindungen und Erforschung chemischer Reaktionswege
Es hat auch einen wichtigen Wert in der chemischen Forschung, da es zur Synthese neuer Verbindungen und zur Erforschung neuer chemischer Reaktionswege genutzt werden kann.
Verwendung: Als Rohstoff und Katalysator für die Synthese neuer Verbindungen kann es zur Erforschung neuer chemischer Reaktionswege und -mechanismen verwendet werden.
Anwendungsbeispiel:
Synthese von mit kleinen Molekülen dotierten zyklischen Metallkomplexen: Es handelt sich um eine übliche Iridiumquelle, die zur Synthese von mit kleinen Molekülen dotierten zyklischen Metallkomplexen wie Iridium, Ruthenium, Platin, Kupfer und anderen Komplexen verwendet werden kann. Diese Komplexe haben eine hohe Emissionsenergie und optoelektronische Eigenschaften und werden häufig in Bereichen wie optoelektronischen Materialien und Sensoren eingesetzt.
Erforschung neuer chemischer Reaktionswege: Durch die Nutzung der katalytischen Leistung können neue chemische Reaktionswege und -mechanismen erforscht werden, was neue Ideen und Methoden für die chemische Forschung liefert.
Anwendung in Brennstoffzellen
Iridium(III)-chloridhat auch potenziellen Anwendungswert im Bereich der Brennstoffzellen, insbesondere bei Methanol-Brennstoffzellen.
Verwendung: Als Katalysator für Methanol-Brennstoffzellen-Anodenmaterialien kann es die elektrochemische katalytische Aktivität und die Beständigkeit von Methanol gegen CO-Vergiftung verbessern.
Anwendungsbeispiel: Im Aufbereitungsprozess von Methanol-Brennstoffzellen kann Iridiumtrichlorid zusammen mit anderen Metallchloriden (z. B. Platinchloriden) dem Katalysatoraufbereitungssystem zugesetzt werden. Durch Schritte wie Ultraschalldispersion und Rühren unter Rückfluss wird der Katalysator gleichmäßig auf dem Träger verteilt. Anschließend wurde der Methanol-Brennstoffzellen-Anodenmaterialkatalysator mit hoher katalytischer Aktivität durch Schritte wie Zentrifugaltrennung, Waschen und Trocknen erhalten. Dieser Katalysator verfügt über eine ausgezeichnete elektrochemische katalytische Aktivität und Beständigkeit gegen CO-Vergiftung für Methanol, was die Leistung und Stabilität von Methanol-Brennstoffzellen verbessern kann.
Die Reaktion von Iridiumchlorid und Chlorgas ist eine gängige SynthesemethodeIridium(III)-chlorid.
Im Folgenden sind die detaillierten Schritte und chemischen Reaktionsformeln dieser Methode aufgeführt:
1. Vorbereitung der Rohstoffe:
Bereiten Sie eine angemessene Menge Iridiumchlorid und Chlorgas vor. Iridiumchlorid ist normalerweise ein festes Pulver und Chlorgas ist ein gelbgrünes Gas.
2. Erhitzungsreaktion:
Geben Sie Iridiumchlorid und Chlorgas in die Reaktionsvorrichtung und erhitzen Sie diese auf eine bestimmte Temperatur. Diese Temperatur muss normalerweise innerhalb eines bestimmten Bereichs liegen, um eine reibungslose Reaktion und eine hohe Ausbeute zu gewährleisten.
3. Produkttrennung:
Nach Abschluss der Reaktion wird das erzeugte Iridiumtrichlorid von der Reaktionslösung abgetrennt. Die Trennung kann mit Methoden wie Eindampfen, Kristallisieren und Filtrieren erfolgen.
4. Reinigung:
Reinigen Sie das abgetrennte Iridiumtrichlorid, um Verunreinigungen zu entfernen. Zu den Reinigungsmethoden können Umkristallisation, Sublimation und andere Methoden gehören.
Die chemische Reaktionsformel für die Reaktion von Iridiumchlorid und Chlorgas lautet 2IrCl3 + 3Cl2→ 6IrCl3.
Bei dieser Reaktion handelt es sich um eine typische Verdrängungsreaktion, bei der Chloratome im Chlorgas mit Chloridionen im Iridiumchlorid austauschen, um Iridiumtrichlorid zu erzeugen. Während des Reaktionsprozesses werden Iridiumchlorid und Chlorgas als Reaktanten und Iridiumtrichlorid als Produkt verwendet. Durch Befolgen der oben genannten Schritte kann eine bestimmte Reinheit und Ausbeute dieser Verbindung synthetisiert werden. Diese Methode bietet die Vorteile einer einfachen Durchführung, milder Reaktionsbedingungen und einer hohen Ausbeute und wird daher häufig in Labors und in der industriellen Produktion eingesetzt.
Anmerkung: Unsere Informationen können in der offiziellen „Eröffnungsliste der qualifizierten Lieferanten“ überprüft werden, sodass wir nicht gegen unsere Vertraulichkeitsvereinbarung verstoßen, wenn wir zeigen, „wir sind der Lieferant von ihnen“.
Anmerkung: BLOOM TECH (Seit 2008) ist ACHIEVE CHEM-TECH unsere Tochtergesellschaft.
Recycling und Wiederverwendung
Mit der zunehmenden Betonung von Umweltschutz und nachhaltiger Entwicklung erhalten auch Recycling und Wiederverwendung zunehmende Aufmerksamkeit. Im Folgenden sind die wichtigsten Recyclingmethoden aufgeführt:
Prinzip: Die Lösungsmittelextraktionsmethode beruht auf der Wechselwirkung zwischen organischen Lösungsmitteln und Iridium und extrahiert Iridium aus Abfällen durch Extraktion und Trennung.
Anwendungsbeispiel: Bei der Behandlung iridiumhaltiger Abfälle kann eine Lösungsmittelextraktion eingesetzt werden, um Iridium aus dem Abfall zu extrahieren. Durch die Auswahl geeigneter organischer Lösungsmittel und Extraktionsbedingungen kann eine effiziente und umweltfreundliche Iridiumrückgewinnung erreicht werden.
Prinzip: Die Ionenaustauschmethode nutzt die Adsorptionskapazität des Ionenaustauschharzes und eluiert es dann mit einem geeigneten Elutionsmittel vom Harz.
Anwendungsbeispiel: Bei der Behandlung iridiumhaltiger Abwässer kann zur Adsorption ein Ionenaustauscherharz eingesetzt werden. Nachdem das Harz durch Adsorption gesättigt ist, wird Iridium mit einem geeigneten Elutionsmittel aus dem Harz eluiert, um eine Iridiumrückgewinnung und Wiederverwendung zu erreichen.
Prinzip: Die chemische Fällungsmethode induziert durch Zugabe spezifischer chemischer Reagenzien die Bildung unlöslicher Niederschläge und erreicht so die Rückgewinnung von Iridium.
Anwendungsbeispiel: Iridiumhaltiger Abfallflüssigkeit kann eine entsprechende Menge chemischer Reagenzien (wie Sulfide, Hydroxide usw.) zugesetzt werden, um unlösliche Niederschläge zu bilden. Durch Schritte wie Filtrieren, Waschen und Trocknen kann ein reiner Iridiumniederschlag gewonnen und so eine Iridiumrückgewinnung erreicht werden.
Prinzip: Die elektrochemische Methode beruht auf elektrochemischen Reaktionen zur Abscheidung von Iridium auf der Elektrodenoberfläche, was für eine effiziente Rückgewinnung von Iridium aus Lösungen mit niedriger Konzentration geeignet ist.
Anwendungsbeispiel: Beim Umgang mit iridiumhaltigen Lösungen geringer Konzentration können elektrochemische Methoden zur Rückgewinnung eingesetzt werden. Durch die Steuerung der Elektrolysebedingungen (wie Strom, Spannung, Elektrolysezeit usw.) wird Iridium auf der Elektrodenoberfläche abgeschieden, um eine Iridiumbeschichtung zu bilden. Anschließend kann durch Schritte wie Schälen, Waschen und Trocknen reines Iridium gewonnen werden.
FAQ
Wofür wird Iridiumchlorid verwendet?
Iridium(III)-chlorid kann verwendet werden: Als Vorstufe zur Synthese von Iridium-Nanopartikeln. Als Ausgangsmaterial werden Iridiumkomplexe synthetisiert, die zur Herstellung von OLEDs verwendet werden können.
Ist FeCl3 Eisen-III-Chlorid?
Eisen(III)-chlorid beschreibt die anorganischen Verbindungen mit der Formel FeCl 3(H2O)x. Diese Verbindungen, auch Eisenchlorid genannt, gehören zu den wichtigsten und am häufigsten vorkommenden Eisenverbindungen. Sie sind sowohl in wasserfreier als auch in hydratisierter Form erhältlich, die beide hygroskopisch sind.
Wie ist ircl3 aufgebaut?
IrCl₃ hat die Struktur von Aluminiumtrichlorid und kristallisiert in der monoklinen Raumgruppe C2/m. Die Struktur ist zwei-dimensional und besteht aus einer IrCl₃-Schicht, die in der (0, 0, 1)-Richtung ausgerichtet ist. Ir³⁺ ist an sechs Cl¹⁻-Atome gebunden, um kantenverknüpfte IrCl₆-Oktaeder zu bilden.
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