Kaliumsulfatpulver CAS 7778-80-5

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Kaliumsulfat-Pulverist ein anorganisches Salz mit der chemischen Formel K2SO4,CAS 7778-80-5. Es ist ein weißes kristallines Pulver mit einem bitteren und salzigen Geschmack. Löslich in Wasser, unlöslich in Ethanol, Aceton und Schwefelkohlenstoff. Das Aussehen von landwirtschaftlichem Kaliumsulfat ist meist hellgelb. Es hat eine geringe Feuchtigkeitsaufnahme, verklumpt nicht leicht, hat gute physikalische Eigenschaften und ist einfach zu verwenden. Es ist ein guter wasserlöslicher Kaliumdünger und auch der Hauptrohstoff für die Herstellung von chlorfreiem Stickstoff-, Phosphor- und Kalium-Ternärdünger.

Kaliumsulfat-Pulver(chemische Formel K₂SO₄) ist ein anorganisches Salz. Aufgrund seiner einzigartigen chemischen Eigenschaften und seiner breiten Anwendbarkeit ist es zu einem wichtigen Rohstoff in der Landwirtschaft, Industrie, Medizin und anderen Bereichen geworden. Sein Kernwert liegt in der gleichzeitigen Bereitstellung von zwei essentiellen Elementen, Kalium (K) und Schwefel (S), und es enthält keine Chloridionen (Cl⁻), wodurch die potenzielle Schädigung von Böden und Pflanzen durch Chloranreicherung vermieden wird.

1. Agrarbereich: „Nährstoffmotor“ für das Pflanzenwachstum

 

Kaliumsulfat ist einer der am häufigsten verwendeten Kaliumdünger in der Landwirtschaft und eignet sich besonders für chlor{0}empfindliche Pflanzen (wie Tabak, Weintrauben, Kartoffeln) und salzhaltige{1}alkalische Landverbesserungen. Sein Wirkungsmechanismus und seine Wirkungen sind wie folgt:
1. Nährstoffversorgung und Stoffwechselaktivierung
Kalium: Als Aktivator von mehr als 40 Enzymen in Pflanzen ist Kalium direkt an der Photosynthese, Atmung und Proteinsynthese beteiligt. Beispielsweise fördert Kalium bei der Photosynthese den Transport und die Umwandlung von Photosyntheseprodukten (wie Glukose), wodurch die Blätter dunkelgrün und dick werden und der Feststoffgehalt der Früchte um 15–20 % erhöht wird. Gleichzeitig erhöht Kalium die Zähigkeit von Stroh und erhöht die Lagerfestigkeit von hohen Nutzpflanzen wie Weizen und Reis um mehr als 30 %.

 

Schwefel: Schwefel ist ein Bestandteil schwefelhaltiger Aminosäuren wie Cystein und Methionin und für die Proteinsynthese unerlässlich. Die Anwendung von Kaliumsulfat auf schwefelarmen Böden kann den Proteingehalt von Pflanzen um 10–15 % erhöhen und die Anreicherung von Nährstoffen wie Vitamin A und Glukose fördern.

2. Verbesserte Wurzelentwicklung und Stressresistenz
Kaliumsulfat stimuliert die Teilung und Verlängerung der Wurzelzellen und sorgt so für eine stärkere Entwicklung des Wurzelsystems. Experimente zeigen, dass unter Dürrebedingungen die Wasseraufnahmefähigkeit von mit Kaliumsulfat behandelten Maiswurzeln um 25 % steigt und die Trockenheitsresistenz deutlich erhöht wird.
Kalium reguliert den osmotischen Druck der Zellen, verringert das Risiko des intrazellulären Einfrierens und erhöht die Kälteresistenz von Pflanzen um 20–30 %. Darüber hinaus verdickt Kalium die Zellwand, bildet eine physikalische Barriere, reduziert das Eindringen von Krankheitserregern und reduziert das Auftreten von Krankheiten und Insektenschädlingen um 15–20 %.

 

3. Qualitätsoptimierung und Ertragssteigerung
Obstkulturen: Kaliumsulfat fördert den Zuckertransport, erhöht den Zuckergehalt von Wassermelonen und Melonen um 2-3 Grad, erhöht den Feststoffgehalt von Tomaten um 10 %, sorgt für eine gleichmäßigere Färbung und erhöht die Handelsquote um mehr als 20 %.
Getreide: Nach der Anwendung von Kaliumsulfat auf Weizen wird der Glutengehalt des Mehls verbessert und der Verarbeitungspulveranteil um 15 % reduziert; Das Tausendkorngewicht der Maiskörner erhöht sich um 5–10 Gramm und der Ertrag steigt um 10–15 %.
Knollenfrüchte: Kaliumsulfat wird während der Knollenexpansionsphase von Kartoffeln, Ingwer usw. ausgebracht, wodurch der Ertrag pro Pflanze um 20–30 % steigt und die Lagerzeit um 1–2 Monate verlängert wird.

 

4. Bodenverbesserung und ökologischer Schutz
Die Sulfationen (SO₄²⁻) in Kaliumsulfat können die Natriumionen (Na⁺) im Boden ersetzen, die Versalzung lindern und die Bodendurchlässigkeit verbessern. Im Salz--Alkali-Land-Experiment sank der pH-Wert des Bodens nach dreijähriger kontinuierlicher Anwendung von Kaliumsulfat um 0,5–1,0 Einheiten und die Ernteauflaufrate stieg um 25 %.
Als chlorfreies Dünger verhindert Kaliumsulfat die Anreicherung von Chloridionen im Boden, verringert die Grundwasserverschmutzung und erfüllt die Anforderungen einer nachhaltigen landwirtschaftlichen Entwicklung.

2. Industriebereich: „Grundmodul“ der Materialsynthese

 

Kaliumsulfat wird häufig in den Bereichen Glas, Keramik, Druck und Färberei, chemische Reagenzien und anderen Bereichen als Rohstoffe oder Hilfsstoffe in der Industrie verwendet. Sein Wert spiegelt sich in der Funktionsoptimierung und Prozessverbesserung wider.
Chemische Reagenzien und Materialsynthese
Kaliumsulfat ist ein Rohstoff zur Herstellung von Verbindungen wie Kaliumpersulfat (K₂S₂O₈) und Kaliumcarbonat (K₂CO₃). Kaliumpersulfat wird beispielsweise in Ätzflüssigkeiten für Leiterplatten verwendet und seine Ätzgenauigkeit kann 0,1 mm erreichen, was den Anforderungen der High-End-Elektronikfertigung entspricht.
Im Bereich der Nanomaterialien kann Kaliumsulfat als Vorlage für die Synthese von mesoporösem Siliciumdioxid mit einheitlicher Porengröße verwendet werden, das als Arzneimittelträger mit verzögerter Wirkstofffreisetzung oder als Katalysatorträger verwendet wird.

3. Pharmazeutischer Bereich: „Unsichtbarer Helfer“ für den Gesundheitsschutz

 

Kaliumsulfat-Pulverwird hauptsächlich in pharmazeutischen Präparaten und medizinischen Untersuchungen in der Medizin verwendet und seine Sicherheit und Biokompatibilität sind umfassend überprüft.
Pharmazeutische Präparate
Kaliumsulfat wird als osmotischer Druckregler bei der Zubereitung intravenöser Injektionen verwendet, um sicherzustellen, dass der osmotische Druck der Arzneimittellösung mit dem des Blutes übereinstimmt, und um Infusionsreaktionen zu reduzieren. Beispielsweise stabilisiert die Zugabe von Kaliumsulfat bei der Injektion von Natriumchloridverbindungen den osmotischen Druck bei 280–310 mOsm/kg, was den Arzneibuchstandards entspricht.

 

Als Füllstoff wird Kaliumsulfat bei der Tablettenherstellung verwendet, um die Fließfähigkeit und Komprimierbarkeit von Arzneimitteln zu verbessern. Versuche zeigen, dass sich die Härte von Tabletten mit 5 % Kaliumsulfat um 20 % erhöhte und die Zerfallszeit um 30 % verkürzte.

Ärztliche Untersuchung
Kaliumsulfatlösung wird zur biochemischen Untersuchung von Serumproteinen verwendet und die quantitative Analyse erfolgt durch Ausfällung des Proteins. Die Empfindlichkeit dieser Methode beträgt 0,1 g/L und die Fehlerquote liegt unter 2 %, was ein wichtiges Mittel für die klinische Diagnose darstellt.
Bei der Untersuchung der Nierenfunktion wird Kaliumsulfat als Kontrastmittelträger verwendet, um die Klarheit der Röntgenentwicklung zu verbessern und Ärzten bei der genauen Beurteilung des Zustands zu helfen.

Andere Bereiche: „multi-funktionale Player“ in allen Branchen

 

Die Verwendung von Kaliumsulfat erstreckt sich auch auf Lebensmittel, Wasseraufbereitung, Umweltschutz und andere Bereiche und zeigt seine branchenübergreifende Anpassungsfähigkeit.
Lebensmittelindustrie
Kaliumsulfat wird als Kaliumsalz-Rohstoff zur Herstellung von natriumarmem Salz verwendet. Durch den Ersatz eines Teils von Natriumchlorid (NaCl) kann der Natriumgehalt der Nahrung um 30–50 % gesenkt werden, um den Gesundheitsbedürfnissen von Menschen mit Bluthochdruck gerecht zu werden.
Beim Brotbacken wird Kaliumsulfat als Treibmittel verwendet, um den Teig vollständiger gären zu lassen, das Brotvolumen um 15–20 % zu erhöhen und den Geschmack weicher zu machen.

 

Wasseraufbereitung
Kaliumsulfat wird zur Einstellung der Wasserhärte verwendet. Durch die Bildung von Niederschlägen mit Kalzium- und Magnesiumionen verringert es den Härtewert des Wassers (berechnet als CaCO₃) um 50–100 mg/L und verhindert die Ablagerung von Rohren.
Bei der Abwasserbehandlung wird Kaliumsulfat als Flockungshilfsmittel eingesetzt, um die Entfernungsrate von Schwebstoffen um 10–15 % zu erhöhen und die Behandlungskosten um 20 % zu senken.
Bereich Umweltschutz
Kaliumsulfat wird bei der Rauchgasentschwefelung eingesetzt. Es reagiert mit Schwefeldioxid (SO₂) zu Kaliumhydrogensulfat (KHSO₄) und reduziert so den Ausstoß von Luftschadstoffen. Experimente zeigen, dass dieser Prozess die SO₂-Konzentration im Rauchgas von 2000 mg/m3 auf unter 100 mg/m3 senken kann, bei einer Einhaltungsquote von 100 %.

Derzeit sind die wichtigsten Produktionsmethoden vonKaliumsulfatpulverDazu gehören die Mannham-Methode, die Kombinationsmethode, die Doppelzerlegungsmethode usw.

1) Mannham-Prozess: Der Mannham-Prozess ist ein Prozess zur Herstellung von Kaliumsulfat unter Verwendung von Schwefelsäure und Kaliumchlorid als Rohstoffe. Seine Produktionsmethode besteht darin, Kaliumchlorid und konzentrierte Schwefelsäure zu verwenden, um sie in einem Mannham-Ofen Schritt für Schritt zu reagieren. Die Reaktion erzeugt zunächst Kaliumbisulfat und setzt dann die Reaktion mit Kaliumchlorid bei höherer Temperatur fort, um Kaliumsulfat zu erzeugen. Zur Wärmeversorgung der Brennkammer des Reaktionsofens wird Schweröl oder Gasbrennstoff verwendet. Die Temperatur beträgt 1000–1100 Grad und die Temperatur der Reaktionskammer wird auf 520–540 Grad geregelt. Reaktionsprodukt

Das Produkt wird erhalten, nachdem die Substanz abgekühlt, zerkleinert und teilweise neutralisiert wurde. Das Nebenprodukt HCl wird abgekühlt, gewaschen und absorbiert, um Salzsäure mit einem Massenanteil von 32 % bis 35 % zu erhalten. Der Prozess ist ausgereift, das Produkt Kaliumsulfat hat eine hohe Qualität, nahezu keinen Verlust und die Kaliumausbeute ist hoch; Da die Reaktion jedoch unter den Bedingungen starker Säure und hoher Temperatur stattfindet, ist die Ausrüstung stark korrodiert, und die Produktionskapazität eines einzelnen Ofens ist gering, im Allgemeinen 100.000 t/a, und der Verkauf einer großen Menge an flüssiger Salzsäure als Nebenprodukt wirkt sich direkt auf die Produktion von Kaliumsulfat aus.

2) Assoziationsmethode: Bei der Assoziationsmethode werden Kaliumchlorid, Schwefelsäure und organisches Lösungsmittel als Rohstoffe verwendet, um durch Assoziations-, Ersatz- und Assoziationsreaktionen Kaliumsulfat herzustellen. Das Verfahrensprinzip besteht darin, die unterschiedliche Affinität organischer Lösungsmittel zu Salzsäure und Schwefelsäure zur Herstellung von Kaliumsulfat zu nutzen. Das organische Lösungsmittel hat dabei großen Einfluss auf die Ausbeute und Qualität des Kaliumsulfats. Inländische Wissenschaftler verwendeten flüssiges Ammoniak, hochsiedende organische Lösungsmittel, zusammengesetzte organische Lösungsmittel usw. als Bindemittel, um die Prozessparameter zu verbessern und zu optimieren, wodurch der Energieverbrauch erheblich reduziert und die Kaliumausbeute erhöht wurde, sodass die Kaliumausbeute mehr als 95 % erreichen kann. Wenn ein organisches Lösungsmittel mit hohem Siedepunkt ausgewählt wird, beträgt der Energieverbrauch von Kaliumsulfat pro Tonne Produkt etwa 200 kg Standardkohle, was viel niedriger ist als der des Mannham-Verfahrens; Das als Bindemittel verwendete organische Lösungsmittel stellt geringe Anforderungen an die Rohstoffe und eine hohe Anpassungsfähigkeit. Beispielsweise kann auch verdünnte Schwefelsäure oder Abfallsäure verwendet werden. Im Vergleich zum Mannham-Verfahren bietet das kombinierte Verfahren die Vorteile milderer Betriebsbedingungen, geringerer Korrosion der Ausrüstung, geringem Energieverbrauch, kurzer Produktionszeit, grundsätzlich keiner „drei Abfälle“ und des Nebenprodukts Ammoniumchlorid; Dieser Prozess ist jedoch nicht ausgereift genug, da er nur in kleinem Maßstab produziert werden kann, es zu einem Verlust des Bindemittels bei der Auflösung kommt und die meisten organischen Lösungsmittel toxisch sind.

1) Ammoniumsulfat-Methode:

Die Ammoniumsulfat-Methode ist eine Methode zur Herstellung von Kaliumsulfat und Ammoniumchlorid unter Verwendung der doppelten Zersetzungsreaktion von Ammoniumsulfat und Kaliumchlorid in Lösung und der unterschiedlichen Produktlöslichkeit. Die Reaktionsformel lautet wie folgt:

Through experimental research, it is found that the reaction time, solvent concentration, initial concentration of ammonium sulfate, ingredient ratio and reaction temperature of the process have a great influence on the yield of potassiu sulfate, and the order of influence is: reaction time>solvent concentration>initial concentration of ammonium sulfate>ingredient ratio>Reaktionstemperatur. Im Produktionsprozess wurden Methanol und andere organische Lösungsmittel zugesetzt und die Ausbeute an K₂Unter optimalen Prozessbedingungen könnte O 93,40 % erreichen. Die Herstellung von Kaliumsulfat nach dem Ammoniumsulfatverfahren ist zwar mit geringen Investitionen verbunden und kann durch die Sekundärumwandlung auch qualitativ hochwertige Produkte produzieren, weist jedoch hohe Produktkosten, einen kleinen Produktionsmaßstab, eine geringe Ausbeute und geringe wirtschaftliche Vorteile auf, und es gibt noch einige technische Hindernisse.

2) Calciumsulfat-Methode:

Die Calciumsulfat-Methode, auch Gipsmethode genannt, ist in ein-stufige und zwei{1}stufige Umwandlungsverfahren unterteilt. Bei der einstufigen Umwandlungsmethode wird Ammoniak als Katalysator verwendet. Gips und Kaliumchlorid reagieren direkt in der gesättigten Ammoniaklösung unter Bildung von Kaliumsulfat. Als Nebenprodukt entsteht Calciumchlorid. Die Reaktionsformel lautet wie folgt:

Bei der zweistufigen Umwandlungsmethode reagiert Ammoniumbicarbonat mit Gips zu Calciumcarbonat und Ammoniumsulfat, und Ammoniumsulfat reagiert mit Kaliumchlorid zu Kaliumsulfat, das gemeinsam leichtes Calciumcarbonat produzieren kann.

3) Glaubersalz-Methode:

Die Glaubersalz-Umwandlungsmethode ist die bisher am besten untersuchte und gründlichste Methode zur Herstellung von Kaliumsulfat. Seine theoretische Grundlage ist das Multitemperatur-Phasendiagramm des quartären Wassersalzsystems Na+, K+//Cl -, SO2 - 4 - H2O. Das Phasendiagramm wird analysiert und durch Materialberechnung werden die besten Bedingungen für den Produktionsprozess ermittelt. Diese Methode ist hauptsächlich in zwei Schritte unterteilt: Der erste Schritt erfolgt bei 25 Grad und der zweite Schritt bei 60 bis 100 Grad. Je nach Löslichkeitsunterschied verschiedener Salze bei unterschiedlichen Temperaturen wird eine Kristallisationstrennung durchgeführt, um Kaliumsulfat und Natriumchlorid als Nebenprodukt zu erzeugen. Zahlreiche Untersuchungen einheimischer Wissenschaftler ergaben, dass die Reaktionstemperatur, das Verhältnis der Inhaltsstoffe, der Wasserhaushalt, Verunreinigungen in den Rohstoffen usw. des Prozesses einen großen Einfluss auf die Umwandlungsrate von Kaliumionen und die Qualität von Kaliumsulfat haben. Im Hinblick auf diese Faktoren wurde der Einfluss der Temperatur auf die Herstellung von Kaliumsulfat aus der Umwandlung von Kaliumchlorid-Mirabilit untersucht. Es wurde festgestellt, dass in der ersten Reaktionsstufe mit steigender Temperatur der Chloridionengehalt in den Zwischenprodukten von Kaliummirabilit und Kaliumsulfat zunahm, während der Kaliumionengehalt abnahm; Wenn die Temperatur höher als 30 Grad ist, kann das Produkt Kaliumsulfat nicht erreichen

ZBG21006-1989. Daher sollte die Temperatur der Primärumwandlung unter 30 Grad kontrolliert werden.

4) Eisensulfat-Methode:

Das Eisensulfatverfahren ist ein Verfahren zur Herstellung von Kaliumsulfat durch doppelte Zersetzungsreaktion von Eisensulfat und Kaliumchlorid in industriellen Nebenprodukten wie Kupfer, Pyritschlacke und anderen Nebenprodukten von Titandioxid unter der theoretischen Anleitung des quartären Phasendiagramms K+, Fe2+//Cl -, SO2 - 4-H2O. Die Herstellungsmethode dieser Methode umfasst hauptsächlich: 1) Eisensulfat reagiert mit Kaliumchlorid, um Doppelsalz zu erzeugen, und das Doppelsalz wird zersetzt, um Kaliumsulfat zu erzeugen. Der Prozessablauf ist einfach, die Bedienung und Steuerung ist bequem, die Korrosion an der Ausrüstung ist gering, die Rohstoffe sind billig und leicht zu beschaffen, der Rohstoffverbrauch ist gering und im Produktionsprozess entstehen keine „drei Abfälle“. 2) Eisensulfat reagiert mit Ammoniumbicarbonat unter Bildung von Ammoniumbisulfat, und Ammoniumbisulfat reagiert mit Kaliumchlorid unter Bildung von Kaliumsulfat; 3) Eisensulfat wird zu Eisenhydroxid und Schwefelsäure hydrolysiert, und dann reagiert Schwefelsäure mit Kaliumchlorid, um Kaliumsulfat zu erzeugen. Diese Reaktion kann nicht spontan durchgeführt werden. Bei dieser Technologie werden 20 % (Massenanteil) TOA (Trioctylammoniak)+10 % (Massenanteil) TBP (Tributylphosphat)+70 % (Massenanteil) n-Octanol als Extraktionssystem verwendet, um H2SO4 aus der wässrigen FeSO4-Lösung zu extrahieren, so dass Fe2+ hydrolysiert und ausgefällt wird, so dass die Reaktion in Richtung der Produktion von Kaliumsulfat durchgeführt werden kann. Die vom Institut für Boden und Düngemittel der Chinesischen Akademie der Agrarwissenschaften entwickelte Technologie zur Herstellung von Eisenoxid, Kaliumsulfat und Ammoniumchlorid unter Verwendung von Titandioxid als Rohmaterial in flüssiger Phase kann eine Umwandlungsrate von 98,5 % ± 0,5 % für Kaliumsulfat erreichen.

Die Hauptmethoden zur Gewinnung von Kaliumsulfat aus Meerwasser oder Sole sind: Hochtemperatur-Salzmethode, Flotationsmethode, Zyklonmethode, Alkaliherstellungsabfallflüssigkeit und Salzfeld-Sole-Ammoniak-Methode, Flüssigmembranmethode usw. Die Magnesiumsulfat-Subtyp-Sole des Lop Nur Salt Lake wird als Ausgangsrohstoff verwendet, um Kaliumchlorid und weiches Kaliummagnesiumalaun durch Zersetzung, Umwandlung und Flotation zu gewinnen. Das erhaltene Kaliumchlorid und weiche Kaliummagnesiumalaun werden dann umgewandelt und kristallisiert, um Kaliumsulfat zu erhalten. Basierend auf der Theorie des quaternären metastabilen Phasendiagramms K+, Mg2+//Cl -, SO2 - 4-H2O wurde ein Verfahren zur Herstellung von Kaliumsulfat aus Kaliummischsalz aus Sulfatsole und Carnallit erfunden. Der Prozessablauf ist in fünf Prozesse unterteilt: Zersetzungsfiltration, Umwandlungssiebung, Filtration, Kaliumsulfatsynthese und Filtrationstrocknung. Das Verfahren bietet die Vorteile niedriger Produktionskosten, einer hohen Ausnutzung der Rohstoffe, eines einfachen Prozesses und einer hohen Produktqualität. Chinas Kalimineralien sind hauptsächlich flüssige Mineralien, die in Binnenseen abgelagert werden und mehr als 95 % der gesamten Ressourcenreserven ausmachen, was ein enormes Entwicklungspotenzial bietet. Daher ist es von großer Bedeutung, Kaliumsulfat direkt aus Meerwasser oder Salzlake zu extrahieren, um den Mangel an Kalidünger in China zu lindern.

Zu den Hauptmethoden zur Gewinnung von Kalium aus festem Kaliumerz gehören: Druckerhitzung, Verflüchtigung bei hoher Temperatur, direkte Methode, Ionenaustauschmethode, Säurehydrolyse bei niedriger Temperatur, Flotationsverfahren, mikrobielle Methode und Röstverfahren. Verschiedene Methoden zur Gewinnung von Kalium aus Kaliumerzen weisen im Allgemeinen viele Nachteile auf, wie z. B. mehr Schlacke, hohen Energieverbrauch und wenig wirksames K2O in den Produkten. Daher ist es schwierig, verschiedene technische Methoden zu industrialisieren. Chinas lösliches Kaliumerz (mit Ausnahme des begrenzten festen Kaliumerzes im Simao-Gebiet von Yunnan, das hauptsächlich die Lösungsflotationsmethode zur Herstellung von Kaliumchlorid verwendet) weist einen erheblichen Mangel an Ressourcen auf, aber die unlöslichen Kaliumerzressourcen, die durch Kaliumfeldspat repräsentiert werden, sind äußerst reichhaltig, und die nationalen Kaliumfeldspatressourcen belaufen sich auf mehr als 10 Milliarden Tonnen. Daher ist es von praktischer Bedeutung, die Ressourcen- und Technologieinvestitionen zu erhöhen und eine effektive Entwicklungs- und Nutzungsforschung für unlösliche Kaliumfeldspat-Ressourcen durchzuführen, um die aktuelle Situation der Kaliumknappheit in China bis zu einem gewissen Grad zu lösen.

Für spezielle Rohstoffe und Ressourcen umfassen andere Methoden zur Herstellung von Kaliumsulfat das Ionenaustauschverfahren, das Heißkaliverfahren, das Mikrowellenstrahlungsverfahren, das Abfallsäurestrohverfahren, das Membrantrennverfahren usw. Mit Blick auf die Meeressoleressourcen untersuchte Yuan Junsheng die neue Technologie zur Gewinnung von Kaliumsulfat aus Meerwasser und Bitterstoff durch die Zeolithmethode und schloss den Pilottest mit 300 t/a Kaliumsulfat und 200 t/a Kaliumnitrat ab. Es ist von großer Bedeutung, Chinas traditionelle Meersalz- und Salzchemie-Industriekette zu modernisieren und die Meersalz-Bitterressourcen voll auszunutzen. In den letzten Jahren wurde im Rahmen einer patentierten Erfindung das Mikrowellenstrahlungsverfahren zur Herstellung von Kaliumsulfat aus Kaliumchlorid und Schwefelsäure untersucht. Hierbei handelt es sich hauptsächlich um ein neues Verfahren zur Herstellung von Kaliumsulfat durch proportionales Mischen von Rohstoffen und Reaktion unter Mikrowellenstrahlung. Im Vergleich zur bestehenden Technologie zeichnet sie sich durch schnelle Reaktionsgeschwindigkeit, kurzen Produktionszyklus, stabile Qualität, keine Umweltverschmutzung, Energieeinsparung und Kostenreduzierung aus. Kaliumsulfatprodukte enthalten einen hohen Stickstoffgehalt, verschiedene Mikroelemente wie Schwefel, Kalzium, Magnesium, Eisen, Mangan, Kupfer, Zink, Bor usw. und sind reich an organischen Stoffen und Aminosäuren. Es handelt sich um vollwertige und umweltfreundliche Mehrnährstoffdünger. Das Membrantrennverfahren verwendet Schwefelsäure und Kaliumchlorid als Rohstoffe und verwendet einen Membrandestillationsreaktor zur Herstellung von Kaliumsulfat. Die Vorteile sind ein geringer Energieverbrauch und kein Chlor im Produkt. Aufgrund der Notwendigkeit, mehr Austauschmembranen zu importieren, steigen jedoch die Produktionskosten erheblich.

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