Natriumperiodatlösung CAS 7790-28-5

Natriumperiodat, weißer Kristall, kann in Wasser und Säure gelöst werden. Es hat eine starke Oxidation. Obwohl es selbst nicht brennt, kann es sich zersetzen, brennen oder explodieren, wenn es unter bestimmten Bedingungen Reibung, Erschütterungen, großer Hitze oder Säuren und Laugen ausgesetzt wird, und wenn es Feuchtigkeit, organischen Substanzen, Reduktionsmitteln usw. ausgesetzt wird Objekte, die mit der Natur in Konflikt geraten, werden gemischt. Natriumperiodatpulver ist der Hauptrohstoff der pharmazeutischen Industrie. Es wird in der Lebensmittelindustrie und der pharmazeutischen Industrie verwendet und kann als Oxidationsmittel, allgemeines analytisches Reagenz, chromatographisches Analysereagenz, pharmazeutisches Zwischenprodukt und Gesundheitspflegeprodukt verwendet werden.

Natriumperiodatlösung wird hauptsächlich als Oxidationsmittel und Katalysator in der organischen Synthese verwendet. Aufgrund der Löslichkeit wird die Oxidationsreaktion von Natriumperiodat im Allgemeinen in Wasser durchgeführt. Da viele organische Substanzen wasserunlöslich sind, ist die Verwendung von Cosolvens erforderlich. Wenn es sich um einen Phasentransferkatalysator oder Natriumperiodat auf einem inerten Träger handelt, kann die Oxidationsreaktion auch in einem Zweiphasensystem durchgeführt werden.

Als allgemeines Oxidationsmittel kann Natriumperiodat Alkohole zu entsprechenden Carbonylverbindungen oxidieren.

Natriumperiodat kann verwendet werden, um vicinale Diolverbindungen aufzubrechen und sie zu Dicarbonylverbindungen zu oxidieren.

Natriumperiodatlösung kann sogar die C=C-Doppelbindung aufbrechen, um Dicarbonylverbindungen zu bilden. Seine Reaktion mit OsO4 zur Oxidation von Olefinen wird als Lemieux-Johnson-Reagenz bezeichnet. Sein Reduktionsprodukt kann nach Periodatoxidation wiederverwendet werden.

Die selektive Oxidation von Sulfid zu Sulfoxid ist eine sehr wichtige Reaktion, da Sulfoxid ein sehr wichtiges Zwischenprodukt in der organischen Synthese ist. In Methanollösung bei 0 Grad kann Natriumperiodat diese Art von Reaktion leicht vervollständigen. Die Verwendung hoher Temperaturen oder die Zugabe von übermäßig viel Natriumperiodat oxidiert Sulfid zu Sulfon. In Gegenwart von saurem Aluminiumoxid oder Kieselgel kann Natriumperiodat Sulfid selektiv zu Sulfoxid oxidieren (bei Raumtemperatur kann eine hohe Ausbeute erhalten werden). Die Verwendung von Phasentransferkatalysatoren ist auch der selektiven Oxidation von Sulfid zu Sulfoxid förderlich.

Außerdem kann Natriumperiodat als billiger Katalysator für die Sulfonierung von Arylgruppen verwendet werden. Die Reaktionsbedingungen sind sehr mild, mit den Vorteilen hoher Ausbeute, kurzer Reaktionszeit und guter Selektivität.

Ein Herstellungsverfahren für eine Natriumperiodatlösung, das einen Herstellungsschritt von Natriumperiodat, einen Herstellungsschritt von Natriumperiodat, einen Kristallisationstrennschritt, einen Zentrifugal-Dehydratisierungsschritt und einen Trocknungsschritt umfasst und dadurch gekennzeichnet ist, dass der Herstellungsschritt das Natriumperiodat enthält umfasst wiederum folgende Produktionsschritte:

(1) Herstellungsschritte von Natriumhydrogenjodat: Mischen Sie Natriumchlorat, Jod und Wasser, stellen Sie die gemischte Lösung mit konzentrierter Salpetersäure ein, um ihren PH=1 herzustellen, wobei das Molverhältnis von Natriumchlorat, Jod und Wasser 11 beträgt: 6:3, erhitze die Lösung, um für 0,5-1 Stunden zu reagieren, absorbiere das erzeugte Chlor mit Alkalilösung und erhalte die gemischte Lösung aus Natriumhydrogenjodat und Natriumchlorid;

(2) Preparation steps of sodium iodate: add sodium hydroxide solution into the mixed solution of sodium hydrogen iodate and sodium chloride to react, measure the pH value of the solution after reaction, and control its pH value>7. Der PH-Wert ist eine Methode, um die Acidität und Alkalinität einer wässrigen Lösung auszudrücken. Sein Anwendungsbereich ist 0-14. Bei PH=7 ist die wässrige Lösung neutral; Wenn PH<7, the="" aqueous="" solution="" is="" acidic.="" smaller="" ph="" more="" acidic="" when="">7, die wässrige Lösung ist alkalisch. Je höher der pH-Wert, desto alkalischer ist die wässrige Lösung. Wenn der pH-Wert kleiner als 7 ist, dann fügen Sie eine angemessene Menge Natronlauge hinzu, um zu reagieren, bis der pH-Wert über 7 liegt, damit die Lösung vollständig reagiert, kühlen Sie die Lösung nach der Reaktion auf 40 Grad C ab, trennen Sie Natriumjodat-Kristalle ab, und die Natriumjodatkristalle zentrifugieren, um Natriumjodat zu erhalten;

(3) Oxidationsschritte von Natriumpersulfat: Natriumiodat und Natriumpersulfat in Natriumhydroxidlösung geben, zur Reaktion auf 80-90 Grad C erhitzen, Wasser entsprechend der Hälfte des Volumens der Lösung vor der Reaktion in die Lösung nach der Reaktion geben , abkühlen und 10-15 min stehen lassen, um eine Natriumdihydrogentrinatriumperiodat-Fällung zu erhalten. Dann fügen Sie das vorbereitete Trinatriumdihydrogenperiodat in die Salpetersäurelösung hinzu, um zu reagieren, um eine gemischte Lösung aus Natriumperiodat und Natriumnitrat zu erzeugen. Unter Verwendung der schlechten Löslichkeit von Natriumperiodat und Natriumnitrat kristallisieren, trennen und konzentrieren Sie das Natriumperiodat und durchlaufen dann den Zentrifugal-Dehydratisierungsschritt und den Trocknungsschritt, um das fertige Produkt aus Natriumperiodat zu erhalten. Der Kristallisations-Trennschritt, der Zentrifugal-Dehydratisierungsschritt und der Trocknungsschritt sind allesamt Verfahren, die üblicherweise in der chemischen Produktion verwendet werden.

Das chemische Reaktionsprinzip zur Herstellung von Natriumperiodat besteht darin, dass Jod unter bestimmten Bedingungen mit Natriumchlorat reagiert, um Natriumhydrogenjodat zu erzeugen, und dann Natriumhydrogenjodat mit Natriumhydroxid neutralisiert, um Natriumjodat zu erhalten. Unter alkalischen Bedingungen durchlaufen Natriumiodat und Natriumpersulfat eine Oxidations-Reduktions-Reaktion, um eine Trinatriumperiodat-Präzipitation zu erzeugen. Der Trinatriumperiodat-Niederschlag wird in Salpetersäure gelöst. Nach Eindampfen, Kristallisation, Trennung, Zentrifugalentwässerung und Trocknung wird das Natriumperiodatprodukt erhalten.

Weil dieses Verfahren Natriumchlorat und Jod verwendet, um in wässriger Lösung zu reagieren, um Natriumhydrogenjodat herzustellen, und dann Natriumhydrogenjodat mit Natriumhydroxid neutralisiert, um Natriumjodat zu erhalten. Schließlich wird Natriumpersulfat verwendet, um Natriumiodat in Natriumhydroxidlösung zu oxidieren, um Trinatriumdihydrogenperiodat zu erhalten, was das Verfahren des Standes der Technik zur Herstellung von Trinatriumdihydrogenperiodat mit Chlorgas, Iod und Natriumhydroxid verwirft. Die verwendeten Rohmaterialien sind Feststoffe und Flüssigkeiten, die einfach zu lagern und zu verwenden sind, und die Reaktionsbedingungen sind nicht hart. Sie alle sind direkte Reaktionen oder Erwärmungsreaktionen. Die Reaktion ist sehr stabil, der Betrieb ist einfach zu kontrollieren und der Grad an Produktionssicherheit ist hoch.

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