Jodist eine Art lila-schwarz glänzender Flockenkristall mit der Ordnungszahl 53. Das natürliche Isotop ist Jod -127 mit 74 Neutronen. Jod hat einen hohen Dampfdruck, der bei leichter Hitze sublimiert. Reiner Joddampf ist dunkelblau, und wenn er Luft enthält, ist er purpurrot und hat einen stechenden Geruch. Jod ist in vielen organischen Lösungsmitteln wie Chloroform (CHCl3) und Tetrachlorkohlenstoff (CCl4). Die Lösung von Jod in Ethanol und Ether ist braun. Jod bildet in Lösungsmitteln mit niedriger Dielektrizitätskonstante (wie Schwefelkohlenstoff und Tetrachlorkohlenstoff) eine violette Lösung, in der Jod in molekularem Zustand vorliegt. Obwohl die Löslichkeit von Jod in Wasser sehr gering ist, wird sie in KI oder anderen Jodidlösungen deutlich erhöht.
Zubereitungsmethode von Jod:
Jod kann aus der Lösung abgetrennt werden, indem seine Löslichkeit in organischen Lösungsmitteln genutzt wird.
Jod kann aus der Mutterlauge gewonnen werden, die von Algen, Ölquellensole und Salpeter produziert wird. Säuern Sie die wässrige Lösung mit {{0}},001 Prozent ~0,01 Prozent Jodid mit Schwefelsäure auf pH 2,3~2,5, oxidieren Sie dann das Jodid zu Jod mit Chlorgas oder Natriumnitrit, verwenden Sie Aktivkohle, um Jod zu absorbieren Sättigung, und lösen Sie dann das Jod mit Natriumhydroxid auf, um Natriumjodid und Natriumjodatlösung zu erzeugen, und spritzen Sie dann Chlorgas ein, um Jod zu erhalten.
Es gibt im Allgemeinen zwei Methoden, um Jod herzustellen:
(1) I2 vorbereitet von I:
I - hat eine starke Reduzierbarkeit. Viele Oxidationsmittel, wie Cl2, Br2, MnO2, können Jodionen in saurer Lösung zu Jod oxidieren:
Kl2plus 2NaI → 2NaCl plus I2
2NaI plus 3H2SO4plus MnO2→ 2NaHSO4plus MnSO4Plus ich2zuzüglich 2 Std2O
Die zweite Gleichung ist die Hauptreaktion zum Extrahieren von Jod aus Algenasche, und das extrahierte Jod kann durch organisches Lösungsmittel extrahiert und getrennt werden. Bei den obigen Reaktionen sollte ein Überschuss an Oxidationsmitteln vermieden werden, um zu verhindern, dass das einfache Jod weiter zu hochvalenten Jodverbindungen oxidiert wird:
I2plus 5Cl2zuzüglich 6 Std2O → 2IO3-plus 10Cl-zuzüglich 12 StdPlus
(2) Wiederherstellung von IO3-:
Die Herstellung einer großen Menge Jod stammt aus dem natürlichen Natriumjodat, und das Reduktionsmittel NaHSO3 wird verwendet, um die IO zu reduzieren3-Ion zu einfachem Jod:
2IO3-plus 5HSO3-→ 3HSO4-plus 2SO42-plus h2O plus ich2
Tatsächlich besteht die obige Reaktion darin, zuerst Jodat mit einer geeigneten Menge NaHSO3 zu Jodid zu reduzieren:
IO3-plus 3HSO3-→ I- plus 3SO42-plus 3HPlus
Die erhaltene saure Jodidlösung wird mit einer entsprechenden Menge Jodatlösung zur Freisetzung von Jod umgesetzt:
IO3-plus 5I-zuzüglich 6 StdPlus → 3I2plus 3H2O
Jod ist ein chemisches Element, das schwerste nicht-künstliche und stabile Halogen, und es ist unter Standardbedingungen ein glänzendes violett-schwarzes festes Nichtmetall.
Jod ist ein essentieller Mikronährstoff für lebende Organismen und spielt eine äußerst wichtige Rolle beim Wachstum von Tieren und Pflanzen. Das im Meerwasser enthaltene Jodid und Jodat kann in den Stoffwechsel der meisten Meeresorganismen gelangen. Bei fortgeschrittenen Säugetieren wird Jod in Form von jodierten Aminosäuren in der Schilddrüse konzentriert, was ein wesentlicher Bestandteil für die Synthese von Thyroxin ist, um den Zellstoffwechsel und die Entwicklung und das Wachstum von neuromuskulärem Gewebe zu regulieren. Jodmangel kann Kropf verursachen und ist auch der Hauptfaktor für geistige Behinderung. Das meiste Jod, das der menschliche Körper benötigt, stammt aus der Ernährung, wie Algen, Seetang, Schalentiere, Eier, Getreide und grünes Gemüse, unter denen Seetang, Seetang und andere Lebensmittel am häufigsten Jod enthalten. Um Jodmangel vorzubeugen, können Maßnahmen zur Anreicherung von Lebensmitteln mit Jod ergriffen werden, wie z.
Fast die Hälfte des Jods wird in organische Jodverbindungen umgewandelt, und Jodid kann in Pigmenten, Arzneimitteln, Katalysatoren, Farbstoffen, Reinigungs- und Hygienemitteln, Zusatzstoffen für Tiernahrung und anderen Industrien wie Konservierungsmitteln (Jodoform), Desinfektionsmitteln (Jodwein) und verwendet werden Medikamente (Kaliumjodidtabletten, Jodglycerin usw.). Radioisotop-Jod-131 wird in der Strahlentherapie und der Radiotracer-Technologie verwendet. Jod kann auch zur Herstellung von fotografischen Filmen verwendet werden. Neben der Verwendung als Photosensibilisator für fotografische Filme kann Silberiodid auch als Kondensationsknollen für künstliche Fällungsmittel verwendet werden. Es kann in Wolken von Flugzeugen oder Raketen für künstlichen Niederschlag eingesetzt werden.
Stabile Jod-Prävention bezieht sich auf die Notfallschutzmaßnahme der Einnahme einer stabilen Jodverbindung (127I), um die Aufnahme von radioaktivem Jod durch die Schilddrüse zu verhindern oder zu reduzieren, wenn der nukleare oder radioaktive Notfall zur Freisetzung von radioaktivem Jod geführt hat oder führen könnte. Einige Länder verteilen Jodtabletten (Kaliumjodid) an die Bewohner rund um das Kernkraftwerk und nehmen sie innerhalb von vier Stunden nach dem Atomunfall ein, wobei der Position von Jod im menschlichen Körper Vorrang eingeräumt wird, um die Aufnahme von Radioisotop-Jod zu verringern. {1}} durch die Schilddrüse und vermeiden Krebs zu induzieren.