Jodkommt in der Natur wasserlöslich vor. Es ist in der Natur selten. Abgesehen vom hohen Jodgehalt in Meerwasser, Seetang, Fischen, Schalentieren und anderen Tieren und Pflanzen (50-60 Mikrogramm pro Liter Meerwasser) ist der Gehalt in den meisten Böden, Gesteinen und Gewässern sehr gering.
Jod ist in der Natur knapp und nimmt in der Erdkruste den 47. Platz ein. Abgesehen von dem hohen Gehalt im Meerwasser (50-60 Mikrogramm pro Liter Meerwasser) ist der Gehalt in den meisten Böden, Gesteinen und Gewässern sehr gering.
Die Jodquelle in der Natur liegt hauptsächlich in Form von Natriumjodat NaIO3 in Chiles Salpetererz vor. Der Gehalt an Jod im Meerwasser ist sehr gering, aber einige Organismen im Meer (wie Algen, Kelp usw.) haben die Fähigkeit, Jod, das eine wichtige Jodquelle darstellt, selektiv aufzunehmen und anzureichern.
Rolle und Verwendung von Jod:
Jod ist für das Leben von Tieren und Pflanzen äußerst wichtig. Das im Meerwasser enthaltene Jodid und Jodat gelangt in den Stoffwechsel der meisten Meeresorganismen. Bei fortgeschrittenen Säugetieren ist Jod in Form von jodierten Aminosäuren in der Schilddrüse konzentriert, und Jodmangel verursacht Kropf. Etwa 2/3 des Jods und der Verbindungen werden zur Herstellung von Konservierungsmitteln, Desinfektionsmitteln und Arzneimitteln wie Jodtinktur und Jodoform CHI verwendet3. Die Einnahme von Natriumjodat als Lebensmittelzusatzstoff zur Ergänzung von Jod ist unzureichend. Radioisotop-Jod-131 wird in der Strahlentherapie und der Radiotracer-Technologie verwendet. Jod kann auch zur Herstellung von Farbstoffen und fotografischen Filmen verwendet werden.
Jod und seine verwandten Verbindungen werden hauptsächlich in der Medizin, Fotografie und in Farbstoffen verwendet. Es kann auch als Tracer für die systematische Überwachung verwendet werden, z. B. für die Überwachung geothermischer Systeme. Silberjodid (AgI) kann nicht nur als lichtempfindliches Mittel für fotografische Filme verwendet werden, sondern auch als Kristallkeim für die Wolkenbildung bei künstlichem Regen. Die Alkohollösung von I2und KI, nämlich Jodlauge, ist ein allgemein verwendetes Desinfektionsmittel; Jodoform (CHI3) wird als Konservierungsmittel verwendet.
Natriumthiosulfat-Standardlösung kalibrieren. Bestimmen Sie die Jodzahl von Öl. Farbreaktion von Magnesium und Acetat. Herstellen von Jodan und Jodid usw. Kolorimetrische Bestimmung von Stärke. Nicht-Protein-Stickstoff und Amylase im Serum wurden gemessen. Herstellung von fester violetter und toluidinblauer Jodlösung, Katalysator und Desinfektionsmittel.
Jodhaltige Präparate wie Jodtinktur, zusammengesetzte Jodlösung, Jodhalstabletten, Jodglycerin usw. werden in der medizinischen Behandlung häufig verwendet, und Jodtinktur ist ein in der Familie übliches Desinfektionsmittel.
Am 18. November 2021 wies eine von der britischen Zeitschrift Nature veröffentlichte Ingenieurstudie darauf hin, dass die Verwendung von Jod in elektrischen Antriebssystemen anstelle des teureren und schwieriger zu speichernden Xenons die Leistung von Raumfahrzeugen verbessern könnte. Das jodbetriebene Raumschiff absolvierte zum ersten Mal den In-Orbit-Test und beschleunigte die Akzeptanz alternativer Treibstoffe in der Luft- und Raumfahrtindustrie.
Physiologische Funktion von Jod:
Jod ist eng mit der menschlichen Gesundheit verbunden. Erwachsene enthalten 20-50 mg Jod, das für die Aufrechterhaltung einer normalen Schilddrüsenfunktion unerlässlich ist. Wenn dem Körper Jod fehlt, wird er unter Kropf leiden. Daher kann Jodid Kropf vorbeugen und behandeln. Der Verzehr von mehr jodreichen Lebensmitteln wie Seetang und Fisch ist ebenfalls sehr wirksam bei der Vorbeugung und Behandlung von Kropf. Jod-Radioisotop I kann zur Früherkennung und Behandlung von Schilddrüsentumoren verwendet werden.
Jod ist eines der essentiellen Spurenelemente des menschlichen Körpers, bekannt als „Intelligenzelement“. Die Gesamtmenge an Jod bei gesunden Erwachsenen beträgt etwa 30 mg (20–50 mg), davon befinden sich 70–80 % in der Schilddrüse.
Chemische Eigenschaften von Jod:
Die chemische Eigenschaft von Jod ist nicht so aktiv wie die der gleichen Gruppenelemente F2, Kl2und Br2, kann aber auch bei chemischen Reaktionen verschiedene Oxidationsstufen von - 1 bis plus 7 aufweisen. Seine chemischen Eigenschaften lassen sich wie folgt zusammenfassen.
Der Grund, warum Jod in Jodid gelöst werden kann, ist, dass I2 und Jodionen bilden falsche Ionen. In diesem Gleichgewicht ist immer Jod in der Lösung, daher haben viele Kaliumjodidlösungen die gleichen Eigenschaften wie Jodlösungen. Das Jodmolekül bildet mit Stärke einen blauschwarzen Komplex, das Jodion I&supmin; jedoch nicht.
Reaktion von Jod mit Metall:
Im Allgemeinen können Metalle, die mit Chlor reagieren können (außer Edelmetalle), auch mit Jod reagieren, aber ihre Reaktivität ist nicht so aktiv wie Chlor. Beispielsweise kann Jod bei Raumtemperatur direkt mit aktiven Metallen reagieren, und die Reaktion mit anderen Metallen kann erst bei höherer Temperatur stattfinden. ICH2plus 2Na → 2NaI.
Reaktion von Jod mit Nichtmetallen:
Im Allgemeinen können Nichtmetalle, die mit Chlor reagieren können, auch mit Jod reagieren. Da die Oxidationsfähigkeit von Jod schwach und die Reaktionsaktivität geringer als die von Chlor ist, kann die Reaktion nur bei einer höheren Temperatur stattfinden. Beispielsweise interagiert es mit Phosphor und erzeugt nur Phosphortriiodid: 3I2plus 2P → 2PI3.
Reaktion von Jod mit Wasser:
(1) Reaktionstyp von Halogen und Wasser: In Wasser findet eine Selbstoxidations- und Reduktionsreaktion statt.
(2) Reaktion von Jod mit Wasser: Die Löslichkeit von Jod in Wasser ist am kleinsten, nur geringfügig löslich in Wasser, und die Löslichkeit beträgt 0,029 g/100 g Wasser. ICH2und Wasser kann die Oxidations-Reduktions-Reaktion nicht durchlaufen wie F2 und Wasser. Jod fällt aus, wenn Sauerstoff in die Jodwasserstofflösung eingeführt wird:
4HI plus O2 → 2I2 zuzüglich 2 Std2O
Unter alkalischen Bedingungen I2kann eine eigene Redoxreaktion durchlaufen, um Jodat und Jodionen zu erzeugen:
3I2plus 6OH- → 5I-plus IO3-plus 3H2O
Dies liegt daran, dass die Lösung kein Hypoiodat IO - enthält. Bei jeder Temperatur, IO- wird schnell seine eigene Redoxreaktion durchlaufen, um I zu erzeugen-und IO3-