OxalsäurePulver ist ein farbloser transparenter Kristall oder Pulver, und seine Kristallstruktur hat zwei Formen, nämlich Typ (Diamant) und Typ (monoklin). Es hat keinen Geruch und keinen sauren Geschmack. Durch Oxidation hergestellte Oxalsäure ist geruchlos, während durch Synthese hergestellte Oxalsäure geruchlos ist. 150 ~ 160 Grad Sublimation. Es kann in heißer trockener Luft verwittert werden. 1 g ist löslich in 7 ml Wasser, 2 ml kochendem Wasser, 2,5 ml Ethanol, 1,8 ml kochendem Ethanol, 100 ml Ether, 5,5 ml Glycerin und unlöslich in Benzol, Chloroform und Petrolether.
Verwendung von Oxalsäurepulver:
1. Als Reduktionsmittel:
In der organischen Syntheseindustrie wird es hauptsächlich zur Herstellung von Hydrochinon, Pentaerythritol, Kobaltoxalat, Nickeloxalat, Gallussäure und anderen chemischen Produkten verwendet.
2. Die Kunststoffindustrie wird zur Herstellung von PVC, Aminoplasten, Harnstoff-Formaldehyd-Kunststoffen, Lackspänen usw. verwendet.
3. Die Farbstoffindustrie wird zur Herstellung von Magenta auf Salzbasis usw. verwendet.
In der Druck- und Färbeindustrie kann Essigsäure als Farbentwicklungshilfe und Bleichmittel für Pigmentfarbstoffe verwendet werden.
Die pharmazeutische Industrie wird zur Herstellung von Aureomycin, Oxytetracyclin, Tetracyclin, Streptomycin und Ephedrin verwendet.
4. Darüber hinaus kann Oxalsäure auch zur Synthese verschiedener Oxalate, Oxalate, Oxalamide und anderer Produkte mit der größten Ausbeute an Diethyloxalat, Natriumoxalat und Calciumoxalat verwendet werden.
5.Antimonoxalat kann als Beizmittel verwendet werden, und Ammoniumeisenoxalat ist ein Reagenz zum Drucken von Blaupausen.
6. Rostentfernungsfunktion.
Oxalsäure kann verwendet werden, um Rost zu entfernen: Kaufen Sie eine Flasche Oxalsäure im Geschäft, in dem chemische Reagenzien verkauft werden, nehmen Sie etwas davon, bereiten Sie eine Lösung mit warmem Wasser zu und schmieren Sie sie auf den Rostfleck. Dann mit metallografischem Schleifpapier abwischen und schließlich Farbe aufsprühen. Im Allgemeinen verkaufen Oxalsäure-Läden auch einige medizinische Instrumente und Glasinstrumente.
(Vorsichtsmaßnahmen: Seien Sie vorsichtig bei der Verwendung. Oxalsäure hat eine starke Korrosivität gegenüber Edelstahl. Oxalsäure mit hoher Konzentration korrodiert auch leicht die Hände. Und das erzeugte saure Oxalat hat eine hohe Löslichkeit, aber es hat eine gewisse Toxizität. Essen Sie es nicht bei der Verwendung. Nach Kontakt mit Oxalsäure rechtzeitig mit Wasser abwaschen.)
chemische Eigenschaft:
Oxalsäure, auch bekannt als Oxalsäure, ist in pflanzlichen Lebensmitteln weit verbreitet. Oxalsäure ist ein farbloser säulenförmiger Kristall, der in Wasser leicht löslich ist, jedoch nicht in organischen Lösungsmitteln wie Ether,
Oxalat hat eine starke koordinative Wirkung und ist ein weiterer Metallkomplexbildner in pflanzlichen Lebensmitteln. Wenn Oxalsäure mit einigen Erdalkalimetallelementen kombiniert wird, wird ihre Löslichkeit stark reduziert, beispielsweise ist Calciumoxalat in Wasser fast unlöslich. Daher hat das Vorhandensein von Oxalsäure einen großen Einfluss auf die Bioverfügbarkeit von essentiellen Mineralien; Wenn Oxalsäure mit einigen Übergangsmetallelementen kombiniert wird, wird aufgrund der Koordination von Oxalsäure ein löslicher Komplex gebildet, und seine Löslichkeit wird stark erhöht.
Oxalsäure beginnt bei 100 Grad zu sublimieren, sublimiert schnell bei 125 Grad, sublimiert in großen Mengen bei 157 Grad und beginnt sich zu zersetzen.
Es kann mit Alkali reagieren und einer Veresterung, Acylhalogenierung und Amidierung unterliegen. Beim Erhitzen können auch Reduktionsreaktionen und Decarboxylierungsreaktionen auftreten. Wasserfreie Oxalsäure ist hygroskopisch. Oxalsäure kann mit vielen Metallen wasserlösliche Komplexe bilden.
Sauer:
Oxalsäure ist eine schwache Säure. Seine Ionisationskonstante erster Ordnung Ka1=5.9 × 10-2, sekundäre Ionisationskonstante Ka2=6,4 × 10-5. Es hat Säuredurchlässigkeit. Es kann mit Alkali neutralisieren, den Indikator verfärben und mit Carbonat reagieren, um Kohlendioxid freizusetzen.
Zum Beispiel:
H2C2O4plus Na2CO3=Nein2C2O4plus CO2↑ plus H2O
H2C2O4plus Zn=ZnC2O4plus h2↑
Reduzierbarkeit:
Oxalat hat eine starke Oxidations-Reduktionseigenschaft und kann bei Wechselwirkung mit Oxidationsmitteln leicht zu Kohlendioxid und Wasser oxidiert werden. Es kann die saure Kaliumpermanganat (KMnO4)-Lösung verblassen und zu 2-wertigen Manganionen reduzieren. Diese Reaktion wird als Methode zur Bestimmung der Konzentration von Kaliumpermanganat in der quantitativen Analyse verwendet. Oxalsäure kann auch die Tintenflecken auf dem Tuch wegspülen.
2KMnO4zuzüglich 5 Std2C2O4plus 3H2SO4=K2SO4plus 2MnSO4zuzüglich 10CO2↑ plus 8H2O
H2C2O4plus NaClO=NaCl plus 2CO2↑ plus H2O
Instabilität:
Oxalsäure zersetzt sich bei 189,5 Grad oder in Gegenwart von konzentrierter Schwefelsäure zu Kohlendioxid, Kohlenmonoxid und Wasser.
H2C2O4=CO2↑ plus CO↑ plus H2O
Das Labor kann diese Reaktion nutzen, um Kohlenmonoxidgas zu erzeugen.
Ammoniumhydrogenoxalat wird bei 200 Grad in Kohlendioxid, Kohlenmonoxid, Ammoniak und Wasser zerlegt.
Toxizität:
Oxalsäure ist giftig, wirkt reizend und ätzend auf Haut und Schleimhaut und wird leicht von Haut und Schleimhaut aufgenommen und verursacht Vergiftungen. Die maximal zulässige Konzentration in der Luft beträgt 1 mg/m3.
Veresterungsreaktion:
Essigsäure kann beispielsweise mit Alkohol zu Ester reagieren, Oxalsäure reagiert mit Ethanol zu Diethyloxalat.
Syntheseverfahren von Oxalsäurepulver:
1. Das Ethylenglykol-Oxidationsverfahren wird erhalten, indem Ethylenglykol als Rohmaterial verwendet und mit Luft in Gegenwart von Salpetersäure und Schwefelsäure oxidiert wird.
2. Der Oxidationsprozess der Propylenoxidation wird in zwei Schritten durchgeführt. Der erste Schritt ist die Oxidation mit Salpetersäure, um Propylen in - Nitromilchsäure umzuwandeln; Durch weitere katalytische Oxidation wird dann Oxalsäure erhalten. Im zweiten Schritt kann auch Mischsäure als Oxidationsmittel verwendet werden. Die Gesamtausbeute an industriellem Oxalsäuredihydrat, das durch Propylenoxidation hergestellt wird, beträgt mehr als 90 Prozent.
Rohstoffverbrauchsquote: Koks (84 Prozent) 510kg/t, Schwefelsäure (100 Prozent) 950kg/t, Natronlauge (100 Prozent) 920kg/t.
3. In der Natur liegt Oxalsäure in der Regel in vielen pflanzlichen Zellmembranen in Form von Salz vor. In der Vergangenheit wurden in der Industrie Holzspäne und starkes Alkali zum gemeinsamen Schmelzen bei 240 bis 250 Grad verwendet, um zunächst Oxalat herzustellen, und dann angesäuert, um Oxalsäure zu erhalten. Später wurde Oxalsäure durch Dehydrierung von Natriumformiat hergestellt. In der Industrie wird Kohlenmonoxid (z. B. Abgas aus der Produktion von gelbem Phosphor) von Natronlauge absorbiert, um Natriumformiat herzustellen, das bei 380 Grad dehydriert wird, um Natriumoxalat zu erhalten, und dann mit Kalk und Schwefelsäure behandelt wird, um Oxalsäure herzustellen.