Kupferchromit CAS 12053-18-8

Kupferchromit, die chemische Formel ist CuCr₂O₄, CAS 12053-18-8. Es ist ein dunkelgrünes Pulver mit einer polyedrischen Kristallstruktur. Je nach Herstellungsmethode und Oberflächenmodifikation kann es auch unterschiedliche Partikelgrößen und -formen aufweisen, beispielsweise kugelförmig, sechseckig-säulenförmig oder stabförmig usw. Es ist ein ausgezeichneter elektrischer und thermischer Leiter. Da es Kupfer enthält, ist es in der Lage, Strom und Wärme effizient zu leiten. Tatsächlich findet es wichtige Anwendungen in der Elektronik und in Kühlgeräten. Die Löslichkeit ist in Wasser und den meisten organischen Lösungsmitteln sehr gering. Diese Löslichkeitsbeschränkung verleiht dem Produkt eine hervorragende Stabilität und Wiederverwendbarkeit in Katalysatoranwendungen. Es ist ein antiferromagnetisches Material. Wenn es in ein äußeres Magnetfeld gebracht wird, richten sich seine magnetischen Momente in die entgegengesetzte Richtung zum äußeren Magnetfeld aus. Dieser Magnetismus verleiht dem Produkt besondere Wirkung bei der Anwendung von Katalysatoren. Es handelt sich um eine anorganische Metallverbindung. Diese Verbindung wird in der chemischen Industrie häufig als Katalysator verwendet. Als Katalysator ist es weit verbreitet und hat seinen äußerst hohen Anwendungswert auch in den Bereichen Elektronik, Hartlegierungen, Kühlgeräte, Brennstoffzellen, optisches Glas und Pigmente unter Beweis gestellt. Diese Anwendungen spiegeln nicht nur die hervorragenden physikalischen Eigenschaften des Produkts in vielerlei Hinsicht wider, sondern veranschaulichen auch seine vielfältigen Anwendungsaussichten.

Kupferchromitwird häufig als Katalysator in der chemischen Industrie eingesetzt. Darüber hinaus zeigt es auch in vielen anderen Bereichen einen hohen Einsatzwert.

1. Katalysator:

Es ist ein wichtiger Katalysator für Oxidations- und Hydrierungsreaktionen. Es kann in einer Reihe wichtiger Reaktionen wie der partiellen Oxidation von Methan, der Oxidation von Aldolen und der Hydrierung von Styrol eingesetzt werden. Als Oxidationskatalysator kann es eine sehr wichtige Rolle bei der partiellen Oxidation von Methan spielen. Darüber hinaus kann es auch als Dehydrierungskatalysator für die Synthese anorganischer und organischer wasserstoffhaltiger Verbindungen eingesetzt werden.

2. Elektronik:

Aufgrund seiner guten elektrischen und thermischen Leitfähigkeit bietet es ein breites Anwendungsspektrum im Bereich der Elektronik. Es wird bei der Herstellung von Metall-zu-Dünnschicht-Schaltkreisen, Metallelektroden in Halbleiterbauelementen, Elektronenröhrenelektroden, Fotolackmaterialien usw. verwendet.

3. Hartmetall:

Es weist eine hohe Härte, Verschleißfestigkeit und Korrosionsbeständigkeit auf und wird daher häufig zur Herstellung von Hartmetall verwendet. Es wird häufig in Schneidwerkzeugen, Feilen, Stempeln, Werkzeugmaschinenteilen und anderen Bereichen eingesetzt.

4. Kühlgeräte:

Es ist ein ausgezeichneter Wärmeleiter und findet daher besondere Anwendung in Kühlgeräten. Es kann als Absorptionskältemittel oder Festbett-Trocknungsmittel für Kältemittel usw. verwendet werden.

5. Brennstoffzellen:

Die katalytischen Eigenschaften des Produkts ermöglichen den Einsatz als Katalysator in Brennstoffzellen. In Brennstoffzellen kann es die Zersetzungs- und Oxidationsreaktionen des Kraftstoffs fördern und so die Effizienz und Lebensdauer der Batterie verbessern.

6. Optisches Glas:

Damit lassen sich optische Linsen und Glas so behandeln, dass sie im UV-Bereich transparent werden. Dieses Glas wird häufig in Ultraviolettspektrometern, Ultraviolettradiometern und anderen optischen Geräten verwendet.

7. Pigment:

Aufgrund seiner kräftigen Farbe wird es häufig zur Herstellung blauer und grüner Pigmente verwendet. Die hergestellten Pigmente werden häufig in Bereichen wie Druckfarben, Lacken und Farbstoffen eingesetzt.

Es ist ein wichtiger Katalysator, der in der chemischen Industrie weit verbreitet ist.

1. Chemische Co-Fällungsmethode:

Die chemische Co-Fällung ist eine häufig verwendete Methode zur Herstellung von Produkten. Diese Methode erfordert die Mitfällung von Cu(NO₃)₂·6H₂O und Cr(NO₃)₃·9H₂O unter der kombinierten Wirkung von Salzsäure und Ammoniakwasser und anschließendes Rösten des Produkts bei etwa 500 Grad, um reines Produkt zu erhaltenKupferchromit. Die Synthesemethode weist eine hohe Genauigkeit auf und lässt sich leicht über die Reaktionsbedingungen steuern, sodass sie in praktischen Anwendungen relativ häufig vorkommt.

2. Sol-Gel-Methode:

Die Sol-Gel-Methode ist eine Methode zur Synthese von Produkten durch Lösungsreaktion. Bei dieser Methode muss CuSO hinzugefügt werden₄ und NH₄CrO₄ zu entionisiertem Wasser und verwenden Sie dann NH₄OH oder NaOH, um den pH-Wert so einzustellen, dass eine kolloidale Lösung entsteht. Die kolloidale Lösung wird zur Trockne eingedampft, um ein Gel zu bilden, und dann bei einer Kalzinierungstemperatur von etwa 600 Grad verarbeitet, um schließlich ein reines Produkt zu erhalten. Im Vergleich zu anderen Synthesemethoden bietet diese Methode den Vorteil einer präzisen Kontrolle der Partikelgröße, der Kristallstruktur usw. und wird daher in der Praxis häufig eingesetzt.

Kurz gesagt, es kann durch verschiedene Methoden synthetisiert werden, wie z. B. die chemische Kopräzipitationsmethode, die Sol-Gel-Methode, die Gasphasenreaktionsmethode, die ultraschallunterstützte Synthesemethode und die Templatmethode. Verschiedene Synthesemethoden haben ihre eigenen Eigenschaften und Vorteile, sodass entsprechend den spezifischen Anforderungen eine geeignete Synthesemethode ausgewählt werden kann.

Es handelt sich um ein Doppelmetalloxid, dessen molekulare Struktureigenschaften für seine katalytische Leistung und Anwendung von großer Bedeutung sind.

1. Kristallstruktur:

Kupferchromitgehört zu den Doppelmetalloxiden, seine Molekülstruktur ist komplex und es gibt viele Strukturen. Am gebräuchlichsten ist CuCr₂O₄Kristallstruktur, seine Gitterparameter sind a=8.105 Å, c=8.924 Å, es gehört zum kubischen Kristallsystem und die Raumgruppe ist Fd-3m. Das CuCr₂O₄Die Kristallstruktur besteht aus Cu²⁺ und Cr³⁺ Ionen abwechselnd angeordnet, jeweils Cu²⁺Ionenkoordinaten mit sechs Cr³⁺Ionen und jedes Cr³⁺Ionenkoordinaten mit vier Cu²⁺Ionen und zwei O^2-Ionen.

In der CuCr2O4-Kristallstruktur die durchschnittliche Bindungslänge von Cu²⁺Ionen beträgt 0.2077 nm, die durchschnittliche Bindungslänge von Cr³⁺Ionen beträgt 0.2130 nm und die durchschnittliche Bindungslänge von O^2-Ionen beträgt 0.1379 nm. Aufgrund des unterschiedlichen Ionenradius im CuCr₂O₄In der Kristallstruktur gibt es mehr koordinationsgeometrische Isomere, wie z. B. die trigonale Phase, die tetragonale Phase, die oktaedrische Phase und die dodekaedrische Phase. Diese unterschiedlichen geometrischen Koordinationsisomere können die Eigenschaften und Anwendungen des Produkts beeinflussen.

2. Physikalische Eigenschaften:

Seine molekulare Struktur steht in engem Zusammenhang mit seinen physikalischen Eigenschaften. Es ist ein schwarzes Pulver mit hoher thermischer Stabilität und chemischer Beständigkeit. Aufgrund seiner besonderen Kristallstruktur weist es eine gute elektrische Leitfähigkeit und einen guten Magnetismus auf und wird häufig in einigen elektronischen Bauteilen und magnetischen Materialien verwendet. Darüber hinaus weist es eine gewisse thermische Empfindlichkeit auf und sein thermischer Ausdehnungskoeffizient kann durch Änderung seiner Kristallstruktur angepasst werden.

3. Adsorptionseigenschaften:

Aufgrund seiner komplexen Molekülstruktur verfügt es über bestimmte Adsorptionseigenschaften. Studien haben gezeigt, dass es eine gute katalytische Aktivität und Selektivität aufweist und in großem Umfang als wichtiger Katalysator in verschiedenen chemischen Reaktionen eingesetzt werden kann. Es wird häufig bei organischen Synthesereaktionen wie Oxidation, Hydroxylierung, Hydrierung und anderen Reaktionen verwendet. Seine katalytische Wirkung wird hauptsächlich durch die von Cu gebildeten aktiven Zentren realisiert²⁺und Cr³⁺ Ionen auf der Oberfläche Sauerstofffehlstellen. Darüber hinaus verfügt es über bestimmte Adsorptionseigenschaften, die einige kleine molekulare Substanzen wie Gas und Wasser adsorbieren können.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass als DoppelmetalloxidKupferchromitDie Molekülstruktur ist von großer Bedeutung für seine katalytische Leistung und Anwendung. Die Kristallstruktur des C-Produkts ist komplex, es gibt mehrere geometrische Koordinationsisomere, seine physikalischen Eigenschaften sind gut, es weist eine hohe thermische Stabilität und chemische Beständigkeit auf und seine katalytische Aktivität und Selektivität bei chemischen Reaktionen beruht hauptsächlich auf den von Cu gebildeten aktiven Oberflächenzentren²⁺und Cr³⁺Ionen auf Sauerstoff-Fehlstellen werden realisiert.

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