Lithiumamidist ein chemischer Stoff mit der chemischen Formel LiNH2 und CAS 7782-89-0. Es ist ein weißes, glänzendes kristallines Pulver mit Ammoniakgeruch, unlöslich in Kerosin, löslich in flüssigem Ammoniak, löslich in kaltem Wasser und stark hydrolysiert, wenn es heißem Wasser ausgesetzt wird. Schmelzpunkt 380-400 Grad, Siedepunkt 430 Grad, relative Dichte 1,17817,5. In kaltem Wasser auflösen, in heißem Wasser in Lithiumhydroxid und Ammoniak zersetzen, in Salzsäure auflösen, um Lithiumchlorid und Ammoniumchlorid zu bilden, schwer löslich in flüssigem Ammoniak und Ethanol, unlöslich in Ether und Benzol. Zersetzt sich langsam an der Luft, verbrennt aber nicht. Beim Erhitzen auf 450 Grad im Vakuum zerfällt es in LiNH3 und NH3. Es ist eine starke Base, die leicht mit Schwefel und Selen reagiert. Leicht zu oxidieren, kann durch Stickstoffdioxid zu Lithiumazid oxidiert werden. Reagiert mit konzentrierter Salzsäure unter Bildung von freiem Ammoniak. Wirkt leicht korrosiv auf Glas. Es wird hauptsächlich in der organischen Synthese und der Arzneimittelherstellung verwendet und ist zusammen mit Lithiumhydrid und Lithiumimin ein gutes Wasserstoffspeichermaterial.
|
|
|
|
Chemische Formel |
H2LiN |
|
Genaue Masse |
23 |
|
Molekulargewicht |
23 |
|
m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
|
Elementaranalyse |
H, 8,78; Li, 30,22; N, 61,00 |
Lithiumamidkann zur Alkylierung von Nitrilen und Ketonen, zur Synthese von Verbindungen auf Acetylenbasis usw. verwendet werden. Die Anwendungsbeispiele sind wie folgt:
1. Synthese von chiralem Sulfonamid.
Chirale Alkyl(aryl)sulfonylamide haben eine wichtige Anwendungsbedeutung in der organischen Feinsynthese und der chiralen Arzneimittelsynthese. Durch die Verwendung als chiraler Cofaktor können viele chirale Aminverbindungen und chirale Arzneimittel, die auf herkömmlichen Wegen schwer zu synthetisieren sind, asymmetrisch synthetisiert werden. Die technische Lösung ist: ein Verfahren zur Synthese von chiralem Sulfonamid, bei dem chirales Thiosulfonamid als Rohmaterial verwendet und mit flüssigem Aminolithium-Ammoniak reduziert wird, um chirales Sulfonamid zu erhalten. Die Reaktionsformel lautet:
Unter diesen ist R eines der folgenden: C1- bis C10-Alkyl, Phenyl, para-Toluol, ortho-Methylphenyl, meta-Methylphenyl, para-Ethylphenyl, para-tert-Butylphenyl, para-Acetylphenyl, ortho-Acetylphenyl, Naphthyl. Die Schritte sind wie folgt:
Schritt 1:
Bereiten Sie LiNH2 mit Lithiummetall und flüssigem Ammoniak vor;
Schritt 2:
Geben Sie LiNH2 tropfenweise zur chiralen Thiosulfinatlösung hinzu, rühren Sie die Reaktion um, nachdem die tropfenweise Zugabe abgeschlossen ist, und fahren Sie 2 bis 20 Stunden lang bei einer Reaktionstemperatur von -80 bis 80 Grad fort.
Schritt 3:
Nach Abschluss der Reaktion Eiswürfel zum System hinzufügen und mit Dichlormethan extrahieren. Kombinieren Sie die organischen Phasen und entfernen Sie das Lösungsmittel, um einen rotbraunen Feststoff zu erhalten. Umkristallisieren Sie aus n-Hexan, um ein chirales Sulfonamid mit hohem ee-Wert zu erhalten.
2. Aktiver Lithiumspeicher für Lithium--Ionenbatterien.
Es dient zur Reduzierung irreversibler Anfangsverluste und dient als universelle Lithiumquelle für Elektrodenmaterialien und Lithiumbatterien bzw. als universelle Lithiumquelle dafür, wobei als aktiver Lithiumspeicher ein pulverförmiges Lithium-Versorgungsmaterial mit einem elektrochemischen Potential relativ zu Li/Li+ von 0,5–2 V verwendet wird, ausgewählt aus Lithiumhydrid, Aminolithium, Iminolithium und Tetralithium-Ammoniumhydrid. Diese Verbindungen zersetzen sich und setzen Lithium und gasförmige Nebenprodukte frei, wenn sie bei Anlegen des entsprechenden Potentials das Standardoxidationspotential in ihrer elektrochemischen Zelle überschreiten.
Lithiumamid (LiNH2) hat als wichtige chemische Substanz ein breites Anwendungsspektrum in verschiedenen Bereichen.
Organische Synthese
LiNH2 spielt eine entscheidende Rolle im Bereich der organischen Synthese. Es ist nicht nur Katalysator und Reagenz für verschiedene organische Reaktionen, sondern fördert auch die Synthese komplexer organischer Verbindungen.
1. Katalysatoren und Reagenzien
Das Unternehmen führte eine Wettbewerbsvorteilsanalyse durch, um seine Stärken und Schwächen im Vergleich zu seinen Konkurrenten zu ermitteln.
(1) Kondensationsförderer:
LiNH2 zeigt eine hervorragende katalytische Leistung bei Aldolkondensationsreaktionen und anderen Kondensationsreaktionen und fördert eine effektive Bindung zwischen Reaktanten.
(2) Reduktionsmittel:
In der organischen Synthese wird LiNH2 häufig als Reduktionsmittel verwendet, um an verschiedenen Redoxreaktionen teilzunehmen und die Synthese von Zielverbindungen zu unterstützen.
(3) Entwässerungsmittel und Trockenmittel:
In Situationen, in denen Wasser aus dem Reaktionssystem entfernt werden muss, kann LiNH2 als Dehydratisierungsmittel und Trockenmittel wirken, um den reibungslosen Ablauf der Reaktion sicherzustellen.
(4) Dehalogenierungs- und Alkylierungsmittel:
LiNH2 ist auch ein unverzichtbarer Katalysator und Reagens bei den Dehalogenierungs- und Alkylierungsreaktionen von Halogenkohlenwasserstoffen.
(5) Aminolysereagenz:
Bei der Ammonolysereaktion kann LiNH2 die Reaktion zwischen Reaktanten und Ammoniak fördern und entsprechende Ammonolyseprodukte erzeugen.
2. Polymerisationsinitiator
LiNH2 kann auch als Initiator für die anionische Polymerisation von Ethylenverbindungen verwendet werden, wodurch die Polymerisationsreaktion gefördert und so Polymerverbindungen synthetisiert werden.
3. Spezifische Verbindungssynthese
LiNH2 kann zur Herstellung spezifischer Verbindungen wie Azide und Cyanide verwendet werden, wodurch sein Anwendungsbereich in der organischen Synthese weiter erweitert wird.
Arzneimittelherstellung
Auch in der Pharmaindustrie spielt LiNH2 eine wichtige Rolle. Es ist ein wichtiger Katalysator und Rohstoff für die Synthese verschiedener Medikamente.
1. Vitaminsynthese
LiNH2 ist ein wichtiger Katalysator für die Synthese von Verbindungen wie Vitamin A und Vitamin D3. Durch seine katalytische Wirkung können diese für die menschliche Gesundheit lebenswichtigen Vitamine effizient synthetisiert werden.
2. Katalysator für die Arzneimittelsynthese
Bei der Herstellung der Antioxidantien 1010 und 1076 wird LiNH2 auch als effizienter Katalysator für die Alkylierungsreaktion von Nitrilen und Ketonen verwendet. Diese Antioxidantien spielen eine wichtige Rolle bei der Synthese und Konservierung von Arzneimitteln.
Wasserstoffspeichermaterial
Obwohl LiNH2 selbst beim Erhitzen irreversibel NH3 freisetzt, was es für die direkte Verwendung als Wasserstoffspeichermaterial ungeeignet macht, kann es durch die Kombination mit LiH oder anderen Wasserstoffspeichermaterialien die Ammoniakfreisetzung wirksam unterdrücken und weist eine gute Reversibilität auf. Daher hat LiNH2 im Bereich der zusammengesetzten Wasserstoffspeichermaterialien ein wichtiges Anwendungspotenzial.
Laborgebrauch
Im Labor wird LiNH2 häufig auch zur Herstellung anderer Verbindungen oder zur Durchführung spezifischer chemischer Reaktionsstudien verwendet. Aufgrund seiner einzigartigen chemischen Eigenschaften und breiten Anwendungsperspektiven ist LiNH2 zu einem unverzichtbaren Reagenz in chemischen Labors geworden.
1) Durch Erhitzen von Lithiummetall in Ammoniakgas kann eine größere Menge erzeugt werdenLithiumamid. Lithiummetall wird in eine schmale Nickelrille gegeben, die dann in ein Glasrohr gegeben wird. Das Rohr wird in einem Elektroofen gekippt und auf 380–400 Grad erhitzt. An einem Ende des Rohrs wird Ammoniakgas eingeleitet, am anderen Ende fließt geschmolzenes LiNH2 aus und erstarrt im Kühlabschnitt des Reaktionsrohrs. Auf diese Weise kann Lithiummetall seine frische Oberfläche kontinuierlich freilegen und so eine kontinuierliche Reaktion gewährleisten.
2) Stapeln Sie zwei Nickeltiegel übereinander und stellen Sie sie in ein aufrechtes Glasrohr. Bohren Sie drei kleine 15-mm-Löcher in den Boden des darüber liegenden Nickeltiegels. Beim Erhitzen auf 400 Grad in einem Ammoniakstrom kann das geschmolzene LiNH2 kontinuierlich in den darunter liegenden Tiegel tropfen und im Ammoniakstrom abkühlen und erstarren. LiNH2 ist eine farblose, transparente und glänzende kristalline Substanz. Relative Dichte 1,178 (17,5 Grad). Schmelzpunkt 380-400 Grad. Wenn es im Vakuum auf 450 Grad erhitzt wird, kann es sich zersetzen und Ammoniakgas freisetzen und Lithiumimin erzeugen. Li2NH zerfällt bei 750–800 Grad zu LiNH2.
Charles Hauser verwendete LiNH2 erstmals in den 1950er und 1960er Jahren als Base. Aminolithium in flüssigem Ammoniak kann zur Herstellung von TBA-Enollithium sowie in verschiedenen Aldolkondensationsreaktionen von Ketonen und Aldehydsubstraten verwendet werden. In J In Org. Chem. 1960, 25, 503–507, erweiterte Hauser seine ursprüngliche Arbeit um die Reaktion von Enollithium mit verschiedenen Keton- und Aldehydsubstraten, einschließlich Ethylacetat. Es gibt Studien, in denen LiNH2 als Base für die gekreuzte Claisen-Kondensationsreaktion zwischen Strukturen, die tert-Butylacetatenolat umfassen, und Strukturen, die ECHB und HN umfassen, verwendet wird, was Teil einer langen Liste ist, die stärker gehinderte Basen umfasst. Bei der beschriebenen Methode handelt es sich um eine Methode mit einer Reaktionszeit von weniger als 5 Minuten. Es wurde jedoch festgestellt, dass LiNH2 allein möglicherweise aufgrund seiner geringen Löslichkeit nicht effektiv als Base in den in dieser vorhandenen Fachliteratur offenbarten Reaktionen verwendet werden kann.
Es gibt auch Studien mitLithiumamidin flüssigem Ammoniak für die Selbstkondensationsreaktion von Claisen-Estern. Allerdings gilt Aminolithium in flüssigem Ammoniak als ungeeignet für Kreuz-Claisen-Kondensationsreaktionen, insbesondere für Claisen-Kondensationsreaktionen, bei denen ein oder mehrere Ester Hydroxylgruppen enthalten. Es wird angenommen, dass Aminolithium in flüssigem Ammoniak zunächst die Alkoholgruppe deprotoniert, um Alkohollithium zu bilden. Das Lithiummetall dieses Alkoholsalzes befindet sich in einer idealen Position, um mit benachbarten Estergruppen zu koordinieren, und diese Koordination erhöht die Reaktivität des Esters gegenüber nukleophiler Substitution.
Was sind die Nebenwirkungen dieser Verbindung?
Bei den Nebenwirkungen dieser Verbindung handelt es sich hauptsächlich um potenzielle Gefahren für die menschliche Gesundheit und die Umwelt. Im Folgenden finden Sie eine detaillierte Analyse der Nebenwirkungen:
1. Nebenwirkungen auf die menschliche Gesundheit
Akute Toxizität
Hautkontakt:
Es wirkt stark reizend und ätzend auf die Haut. Nach dem Kontakt kann es zu Symptomen wie Rötung, Schwellung, Schmerzen und Verbrennungen auf der Haut kommen. In schweren Fällen kann es zu einer Hautnekrose oder bleibenden Narbenbildung kommen.
Augenkontakt:
Dieser Stoff hat auch eine starke Reizwirkung auf die Augen, was zu Augenschmerzen, Tränenfluss, Rötungen und sogar Hornhautschäden oder Blindheit führen kann.
Akute Toxizität
Inhalation:
Das Einatmen der Dämpfe oder Stäube dieser Substanz kann zu Reizungen der Atemwege führen, die zu Symptomen wie Husten, pfeifenden Atemgeräuschen und Atembeschwerden führen können. In schweren Fällen kann es zu Atemwegserkrankungen wie chemischer Lungenentzündung und Lungenödem kommen.
Einnahme:
Eine versehentliche Einnahme kann zu Magen-Darm-Erosionen führen, die zu Symptomen wie Übelkeit, Erbrechen, Bauchschmerzen und Durchfall führen können. In schweren Fällen kann es lebensgefährlich sein.
Auswirkungen einer Langzeitexposition
Eine langfristige Exposition gegenüber dieser Verbindung kann zu chronischen Vergiftungen und Schäden an mehreren Systemen im menschlichen Körper führen. Dazu gehören das Nervensystem, das Atmungssystem, das Verdauungssystem, das Fortpflanzungssystem usw. Spezifische Symptome können je nach individuellen Unterschieden variieren, umfassen jedoch typischerweise Kopfschmerzen, Schwindel, Gedächtnisverlust, Konzentrationsschwäche, Atembeschwerden, Verdauungsstörungen, verminderte Fruchtbarkeit usw.
2.Nebenwirkungen auf die Umwelt
Luftverschmutzung
Wenn es offenen Flammen und großer Hitze ausgesetzt wird, kann es bei Kontakt mit Säuren oder oxidierenden Substanzen zu starken chemischen Reaktionen kommen und giftige Gase freisetzen. Wenn diese Gase in die Luft gelangen, verschmutzen sie die Luftqualität und stellen eine Gefahr für die menschliche Gesundheit dar.
Wasserverschmutzung
Bei der Reaktion mit Wasser oder Wasserdampf können giftige oder brennbare Gase freigesetzt werden und außerdem schädliches Abwasser entstehen. Wenn diese Abwässer ohne ordnungsgemäße Behandlung direkt in Gewässer eingeleitet werden, wirken sie toxisch auf Wasserorganismen und schädigen die aquatischen Ökosysteme.
Bodenverschmutzung
Die Rückstände im Boden können negative Auswirkungen auf Bodenmikroorganismen und Pflanzen haben. Es kann die Aktivität von Bodenmikroorganismen hemmen, das ökologische Gleichgewicht des Bodens stören und über die Nahrungskette in den menschlichen Körper gelangen, nachdem es von Pflanzen aufgenommen wurde, was eine potenzielle Gefahr für die menschliche Gesundheit darstellt.
3. Sichere Verwendung und Schutzmaßnahmen
Bei der Verwendung müssen Sicherheitsverfahren strikt befolgt werden, um die Sicherheit von Personal und Umwelt zu gewährleisten. Es sollte in einer gut belüfteten Umgebung verwendet werden, um ein längeres Einatmen von Dampf oder Staub zu vermeiden. Vermeiden Sie direkten Hautkontakt und tragen Sie bei der Anwendung geeignete Schutzkleidung, Handschuhe und Gesichtsschutz. Nach der Anwendung sofort Hände und Gesicht waschen, um Hautreizungen durch Rückstände zu vermeiden.
Es sollte an einem kühlen, trockenen und gut belüfteten Ort, entfernt von Feuer- und Hitzequellen, gelagert werden. Der Lagerbehälter sollte gut verschlossen sein, um ein Auslaufen und Verflüchtigen zu verhindern. Während des Transports sollten Maßnahmen zum Schutz vor Leckagen getroffen werden, um einen sicheren Transport zu gewährleisten. Transportfahrzeuge sollten mit entsprechender Feuerlöschausrüstung und Notfallausrüstung ausgestattet sein.
Sobald ein Leck oder ein Unfall auftritt, sollten sofort Notfallmaßnahmen ergriffen werden, wie z. B. die Evakuierung des Personals, das Abschneiden des Brandherdes und der Einsatz geeigneter Feuerlöschausrüstung zum Löschen des Feuers. Das ausgelaufene Material sollte sofort mit adsorbierenden Materialien wie Sand und Aktivkohle adsorbiert und zur ordnungsgemäßen Entsorgung in einem Behälter gesammelt werden. Personal, das mit ausgelaufenen Materialien in Kontakt kommt, sollte kontaminierte Kleidung sofort ausziehen, seine Haut mit reichlich Wasser abspülen und schnellstmöglich einen Arzt aufsuchen. Wenn der Patient versehentlich Dampf oder Staub einatmet, sollte er sofort an die frische Luft gebracht werden, die Atemwege freihalten und schnellstmöglich einen Arzt aufsuchen.
FAQ
Wofür wird Lithiumamid verwendet?
Lithiumamid ist ein farbloser bis grauer Kristall oder ein Pulver mit Ammoniakgeruch. Es wird verwendetzur Herstellung von Arzneimitteln, in der chemischen Herstellung und als Katalysator.
Ist Lithiumamid eine starke Base?
Lithiumamide sind sehr reaktive Verbindungen. Speziell,Sie sind starke Stützpunkte.
Wie hoch ist die Löslichkeit von Lithiumamid?
Lithiumamidpulver ist ein weißes Pulver mit einem Schmelzpunkt von 375 Grad und einem Siedepunkt von 430 Grad. Es istlöslich in flüssigem Ammoniakund seine relative Dichte beträgt 1,178 (17,5 Grad).
Ist LDA eine starke oder schwache Basis?
Beliebte label: Lithiumamid Cas 7782-89-0, Lieferanten, Hersteller, Fabrik, Großhandel, Kauf, Preis, Bulk, zu verkaufen