Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. ist einer der erfahrensten Hersteller und Lieferanten von Ammoniumsulfamat CAS 7773-06-0 in China. Willkommen beim Großhandel mit hochwertigem Ammoniumsulfamat Cas 7773-06-0, das hier in unserer Fabrik zum Verkauf steht. Guter Service und angemessener Preis sind verfügbar.
Ammoniumsulfamat, mit der chemischen Formel NH4SO3, ist ein farbloser kristalliner Feststoff mit starker Hygroskopizität. Sein Molekulargewicht beträgt 116,12 und die Dichte beträgt 1,54 g/cm3. Unter trockenen Bedingungen ist die Stabilität der Ammoniumsulfatlieferanten schlecht, während in Umgebungen mit hohen Temperaturen und feuchter Umgebung ihre Stabilität verbessert wird. Diese Verbindung hat eine hohe Wasserlöslichkeit und ist in Wasser gut löslich. Die wässrige Lösung ist schwach sauer, mit einem pH-Wert von 4-6 für eine 10 %ige wässrige Lösung. Es ist in Ethanol, Methanol, Propylenglykol und Formamid schwer löslich, in Wasser und flüssigem Ammoniak jedoch leicht löslich; Es kann Feuchtigkeit aus der Luft aufnehmen. Es ist ein stark alkalisches Salz einer schwachen Säure und seine Hydrolysereaktion ist NH4ALSO3+H2O ⇌ NH3 · H2O+HSO3-. Aufgrund des vorhandenen Hydrolysegleichgewichts verschiebt sich die Hydrolysereaktion mit steigender Umgebungstemperatur nach rechts, was zu einer Erhöhung der Alkalität der Lösung führt. Bei der thermischen Zersetzung wird eine große Menge Inertgas freigesetzt, das beim Erhitzen explodiert und in einer heißen Säurelösung selbst explodiert. Bei der Verbrennung entstehen giftige Stickoxide und Schwefeloxide. Darüber hinaus unterliegt Ammoniumsulfat unter sauren Bedingungen einer Zersetzungsreaktion, bei der Schwefelwasserstoffgas, Ammoniakgas und Wasser entstehen.
Wird hauptsächlich als chemische Reagenzien, analytische Reagenzien und alkalische Mittel verwendet. Darüber hinaus wird es auch zur Herstellung anderer organischer Verbindungen und Arzneimittel verwendet. Aufgrund seiner hohen Alkalität kann es zur Konzentrationsbestimmung bestimmter Säuren oder Basen in Titrationsexperimenten eingesetzt werden. Gleichzeitig ist es auch Katalysator und Lösungsmittel für einige chemische Reaktionen.
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Chemische Formel |
H6N2O3S |
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Genaue Masse |
114 |
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Molekulargewicht |
114 |
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m/z |
114 (100.0%), 116 (4.5%) |
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Elementaranalyse |
H, 5.30; N, 24.55; O, 42.06; S, 28.09 |
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Methode 1 ist eine Laborsynthesemethode, die erzeugtAmmoniumsulfamatdurch Reaktion von Natriumsulfit und verdünnter Schwefelsäure mit Ammoniakwasser.
Schritt 1:
Bereiten Sie eine Natriumsulfitlösung vor. Geben Sie eine entsprechende Menge Natriumsulfit (Na2SO3) zu Wasser, rühren Sie, bis es aufgelöst ist, und erhalten Sie eine Natriumsulfitlösung.
Schritt 2:
Bereiten Sie eine verdünnte Schwefelsäurelösung vor. Geben Sie eine geeignete Menge konzentrierte Schwefelsäure (H2SO4) zu Wasser, verdünnen Sie es auf die gewünschte Konzentration und erhalten Sie eine verdünnte Schwefelsäurelösung.
Schritt 3:
Verdünnte Schwefelsäure zur Natriumsulfitlösung hinzufügen. Fügen Sie einer Natriumsulfitlösung eine verdünnte Schwefelsäurelösung hinzu und lassen Sie sie reagieren, um Natriumsulfat (Na2SO4) und Sulfit (H2SO3) zu erzeugen. Die chemische Gleichung für diese Reaktion lautet:
N / A2ALSO3 + H2ALSO4→ Na2ALSO4 + H2ALSO3.
Schritt 4:
Fügen Sie der Reaktionslösung Ammoniakwasser hinzu. Fügen Sie der obigen Reaktionslösung eine angemessene Menge Ammoniak (NH3 · H2O) hinzu, um ein Säure-Base-Gleichgewicht in der Lösung zu erreichen und dadurch Ammoniumsulfat zu erzeugen. Die chemische Gleichung für diese Reaktion lautet:
NH3 · H2O + H2ALSO3→ NH4ALSO3 + H2O.
Schritt 5:
Sammle Kristalle. Lassen Sie die obige Lösung eine Zeit lang stehen, damit Kristalle ausfallen können. Dann filtern, um Kristalle zu erhalten.
Schritt 6:
Waschen und trocknen. Waschen Sie die erhaltenen Kristalle mit einer geeigneten Menge Wasser, um lösliche Verunreinigungen zu entfernen. Anschließend trocknen, um das Endprodukt zu erhalten.
Methode 2 ist eine Laborsynthesemethode, die durch die Reaktion von Kaliumthiocyanat und Ammoniumnitrat Ammoniumsulfat erzeugt.
Schritt 1:
Bereiten Sie eine Kaliumthiocyanatlösung vor. Geben Sie eine entsprechende Menge Kaliumthiocyanat (KSCN) zu Wasser und rühren Sie, bis es aufgelöst ist, um eine Kaliumthiocyanatlösung zu erhalten.
Schritt 2:
Bereiten Sie eine Ammoniumnitratlösung vor. Geben Sie eine entsprechende Menge Ammoniumnitrat (NH4NO3) zum Wasser, rühren Sie, bis es sich aufgelöst hat, und erhalten Sie eine Ammoniumnitratlösung.
Schritt 3:
Ammoniumnitratlösung zur Kaliumthiocyanatlösung hinzufügen. Fügen Sie der Kaliumthiocyanatlösung Ammoniumnitratlösung hinzu und lassen Sie sie reagieren, um Ammoniumsulfat und Kaliumthiocyanat herzustellen. Die chemische Gleichung für diese Reaktion lautet:
NH4NEIN3 + KSCN → NH4ALSO3 + KCN.
Schritt 4:
Sammle Kristalle. Lassen Sie die obige Lösung eine Zeit lang stehen, damit Ammoniumsulfatkristalle ausfallen können. Anschließend filtrieren, um Ammoniumsulfonatkristalle zu erhalten.
Schritt 5:
Waschen und trocknen. Waschen Sie die erhaltenen Ammoniumsulfatkristalle mit einer geeigneten Menge Wasser, um lösliche Verunreinigungen zu entfernen. Anschließend trocknen, um das Endprodukt zu erhalten.
Ammoniumsulfamatkann als Referenzreagenz bei der Säure-Base-Titration in der analytischen Chemie verwendet werden und ist vielfältig einsetzbar.
Bei Säure-Base-Titrationsexperimenten ist es normalerweise notwendig, eine stabile Substanz als Referenzreagenz zu verwenden, um den Endpunkt der Titrationsreaktion zu bestimmen. Als stark basisches und schwach saures Salz weist es eine relativ hohe Stabilität und Reinheit auf und kann daher als Referenzreagenz verwendet werden. Die Auswahl der Referenzreagenzien ist bei Säure-Base-Titrationsexperimenten von entscheidender Bedeutung. Ein ideales Referenzreagenz sollte eine hohe Reinheit, Stabilität sowie eine hohe Empfindlichkeit und Reversibilität bei der Reaktion mit dem Titriermittel aufweisen. Es erfüllt diese Anforderungen und wird daher häufig in Säure-Base-Titrationsexperimenten eingesetzt.
Bei Säure-Base-Titrationsexperimenten kann die Verwendung von Ammoniumsulfat als Referenzreagenz beim Zeichnen von Titrationskurven hilfreich sein. Die Titrationskurve ist eine Kurve, die die Variation des pH-Werts mit der Menge des zugegebenen Titriermittels während des Titrationsreaktionsprozesses beschreibt. Durch die Verwendung von Ammoniumsulfat als Referenzreagenz können genauere Daten in der Titrationskurve erhalten werden, was zu genaueren experimentellen Ergebnissen führt.
Es kann zur Identifizierung von Säure-Base-Ionen verwendet werden. Bei Säure-Base-Titrationsexperimenten kann die Verwendung von Ammoniumsulfat als Referenzreagenz bei der Identifizierung von Säure-Base-Ionen hilfreich sein. Durch Beobachtung der pH-Änderungen der Lösung während der Titrationsreaktion und der Reaktion mit Ammoniumsulfat ist es möglich, vorab zu bestimmen, ob bestimmte Säure-{5}Base-Ionen in der getesteten Lösung vorhanden sind.
Die Wahl des geeigneten Indikators ist entscheidend für die genaue Bestimmung des Endpunkts der Säure-Base-Titration. Ammoniumaminosulfonat kann als Komplex für bestimmte Indikatoren verwendet werden, um deren Empfindlichkeit und Genauigkeit zu verbessern. Wenn beispielsweise Phenolphthalein als Indikator verwendet wird, kann die Zugabe einer geeigneten Menge Ammoniumaminosulfonat den Farbänderungsbereich von Phenolphthalein erhöhen und so die Einhaltung des Titrationsendpunkts erleichtern.
Durch die Zugabe von Ammoniumaminosulfonat können auch Säure-Base-Titrationsverfahren optimiert werden. Beispielsweise können bei der Bestimmung der Konzentration starker Säuren oder Basen durch die umgekehrte Titration Fehler vermieden werden, die bei der direkten Titration auftreten können. Zu diesem Zeitpunkt kann die Testlösung zunächst mit überschüssigem Ammoniumaminosulfonat umgesetzt werden und anschließend kann das verbleibende Ammoniumaminosulfonat mit einer Standardlösung titriert werden, um indirekt die Konzentration der Testlösung zu bestimmen. Diese Methode bietet die Vorteile einer einfachen Bedienung und einer hohen Genauigkeit.
Ammoniumaminosulfonat kann mit verschiedenen Metallionen stabile Komplexe bilden und eignet sich daher für die Bestimmung von Metallionen. Beispielsweise kann bei der Messung der Konzentration von Kupferionen die Spektrophotometrie eingesetzt werden. Reagieren Sie die Testlösung mit einer geeigneten Menge Ammoniumaminosulfonat, um einen blauen Komplex zu erzeugen. Messen Sie dann die Absorption des Komplexes und basierend auf der Beziehung zwischen Absorption und Kupferionenkonzentration kann die Konzentration der Kupferionen in der Testlösung berechnet werden.
Ammoniumaminosulfonat kann auch zur Trennung und Bestimmung von Anionen verwendet werden. Beispielsweise kann die Ionenaustauschmethode verwendet werden, um die Konzentration von Sulfationen zu bestimmen. Führen Sie die Testlösung durch eine Ionenaustauscherharzsäule, um Sulfationen mit Kationen auf dem Harz auszutauschen. Waschen Sie dann die Sulfationen auf dem Harz mit einer geeigneten Menge Ammoniumaminosulfonatlösung, um Ammoniumsulfat zu erzeugen. Abschließend wird die Ammoniumsulfatkonzentration bestimmt und anhand des Zusammenhangs zwischen Konzentration und Sulfationen kann die Konzentration der Sulfationen in der Testlösung berechnet werden.
Bei bestimmten chemischen Reaktionen kann Ammoniumaminosulfonat als Katalysator verwendet werden. Beispielsweise kann bei der Herstellung bestimmter organischer Verbindungen die Zugabe einer geeigneten Menge Ammoniumaminosulfonat die Reaktionsgeschwindigkeit und Ausbeute erhöhen. Dies liegt daran, dass Ammoniumaminosulfonat an der Oberfläche von Reaktanten adsorbieren kann, wodurch die Aktivierungsenergie der Reaktion verringert und ihr Fortschreiten gefördert wird. Bei Säure-Base-Titrationsexperimenten kann die Verwendung von Ammoniumsulfat als Referenzreagenz bei der Untersuchung der Reaktionsgeschwindigkeiten hilfreich sein. Durch Beobachtung der Konzentrationsänderungen verschiedener Substanzen während der Titrationsreaktion können Parameter wie Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten berechnet werden, um die kinetischen Eigenschaften der Reaktion zu verstehen.
Ammoniumsulfamatkann auch in der Abwasseraufbereitung eingesetzt werden. Beispielsweise kann bei der Behandlung von schwermetallionenhaltigem Abwasser eine entsprechende Menge Ammoniumaminosulfonat zugesetzt werden, um mit Schwermetallionen unlösliche Niederschläge zu bilden und so die Entfernung von Schwermetallionen zu erreichen. Darüber hinaus kann Ammoniumaminosulfonat auch verwendet werden, um den pH-Wert des Abwassers an die Einleitungsnormen anzupassen.
Nebenwirkung
Ammoniumsulfamat mit der chemischen Formel H ₆ N ₂ O ∝ S (oder geschrieben NH ₄ SO ∝ NH ₂) ist ein weißer kristalliner Feststoff mit Hygroskopizität und leichter Wasserlöslichkeit. Als multifunktionale Verbindung bietet es ein breites Anwendungsspektrum in der Landwirtschaft, Industrie und in der wissenschaftlichen Forschung. In der Landwirtschaft wird es häufig als Breitbandherbizid eingesetzt, um verschiedene Unkräuter wirksam zu bekämpfen, ohne die Nutzpflanzen zu schädigen. Im industriellen Bereich spielt es eine wichtige Rolle als Flammschutzmittel, Kompostierungsbeschleuniger und Zwischenprodukt der chemischen Synthese. Mit der Verbreitung seiner Anwendung haben jedoch die Nebenwirkungen von Ammoniumsulfamat allmählich Aufmerksamkeit erregt.
Akute toxische Reaktion
Orale Toxizität
Die orale akute Toxizität von Ammoniumsulfamat ist gering, aber die Einnahme hoher-Dosen kann dennoch schwerwiegende Nebenwirkungen hervorrufen. Tierversuche zeigten, dass die orale Dosis von LD₅₀ bei Ratten 2000 mg/kg und bei Mäusen 3100 mg/kg betrug, was darauf hindeutet, dass es sich um eine Substanz mit geringer Toxizität handelt. Obwohl akute Vergiftungsfälle beim Menschen selten sind, kann eine übermäßige Einnahme zu folgenden Symptomen führen:
Magen-Darm-Reizung: Übelkeit, Erbrechen und Durchfall sind häufige Reaktionen, die mit einer direkten Reizung der Magen-Darm-Schleimhaut durch Ammoniumthiosulfat zusammenhängen können. In einem bestimmten Fall nahm beispielsweise ein Patient versehentlich Herbizide mit hohen Konzentrationen an Ammoniumsulfonamid ein und litt unter anhaltendem Erbrechen und Durchfall, die durch Magenspülung und symptomatische Behandlung gelindert werden mussten.
Systemische Symptome: Die Einnahme hoher Dosen kann zu Müdigkeit, Schwindel und sogar Koma führen. Dies könnte mit der hemmenden Wirkung der Sulfamethoxazol-Metaboliten auf das Zentralnervensystem im Körper zusammenhängen.
Toxizität bei Hautkontakt
Ammoniumthiosulfat reizt die Haut. Gemäß dem Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) ist die Hautreizungskategorie 2, was darauf hinweist, dass eine langfristige Exposition gegenüber unverdünnten Pulvern zu Folgendem führen kann:
Trockene und schuppige Haut: Die Hygroskopizität von Ammoniumsulfonamid kann die Barrierefunktion der Haut stören und zum Feuchtigkeitsverlust aus dem Stratum Corneum führen.
Kontaktdermatitis: Bei empfindlichen Personen können Rötungen, Juckreiz oder Blasen auftreten. Beispielsweise wurde bei einem bestimmten Landarbeiter durch Epikutantests eine Kontaktdermatitis aufgrund diffuser Erytheme und Schuppenbildung an seinen Händen diagnostiziert, die durch eine langfristige Exposition gegenüber Ammoniumthiosulfatpulver verursacht wurden.
Toxizität bei Augenkontakt
Wenn Ammoniumthiosulfatpulver oder -lösung in die Augen gelangt, kann dies zu schweren Reizungen führen. In der GHS-Klassifizierung ist die Augenreizungskategorie 2B, was darauf hinweist, dass es Folgendes verursachen kann:
Bindehautstauung: Nach Augenkontakt weiten sich die Blutgefäße der Bindehaut, was zu Rötungen und Schwellungen führt.
Hornhautverletzung: Eine hochkonzentrierte Ammoniumthiosulfatlösung kann die Hornhautepithelzellen schädigen und zu verschwommenem Sehen oder Schmerzen führen. Beispielsweise spritzte ein Labormitarbeiter versehentlich die Lösung in die Augen, während er Ammoniumthiosulfat ohne Schutzbrille verwendete, was zu einer Ablösung des Hornhautepithels führte. Eine Notfallspülung und ärztliche Hilfe sind erforderlich.
Inhalationstoxizität
Das Einatmen von Ammoniumthiosulfatstaub kann zu Reizungen der Atemwege führen. In der GHS-Klassifizierung ist die Inhalationstoxizitätskategorie 3, was darauf hinweist, dass eine hohe Konzentrationsexposition zu Folgendem führen kann:
Reizung der oberen Atemwege: Husten und Brennen im Hals sind häufige Symptome, die mit einer direkten Reizung der Schleimhäute durch Staub zusammenhängen können.
Asthmaähnliche Reaktionen: Bei empfindlichen Personen kann es zu pfeifenden Atemgeräuschen und Atembeschwerden kommen, die zur Linderung den Einsatz von Bronchodilatatoren erfordern.
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