Quecksilberreagenz CAS 7439-97-6

Quecksilberreagenz, CAS 7439-97-6, besteht hauptsächlich aus Quecksilber und ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Hg. Platz 80 im Periodensystem, gelegen in der 6. Periode und IIb-Gruppe des chemischen Periodensystems. Es wird allgemein als reines flüssiges Quecksilber bezeichnet. Quecksilber liegt als Metall seltsamerweise bei Raumtemperatur in Form einer Quecksilberflüssigkeit vor. Die Theorie der relativistischen Kontraktionseffekte kann eine Erklärung für dieses ungewöhnliche Phänomen liefern. Ähnlich wie bei Gold ziehen sich die 6S-Orbitale von Quecksilber zusammen und neigen zur Stabilisierung, wodurch ein Effekt namens „inerte Elektronenpaare“ entsteht: Die 6s2-Hülle von Quecksilber ist während des Bindungsprozesses inert. Es ist ersichtlich, dass die 6s26p-Anregungsenergie von Quecksilber die entsprechende Anregungsenergie von Cadmium und Zink bei weitem übersteigt. Nach dem allgemeinen Periodengesetz sollte das Energieintervall mit zunehmender Hauptquantenzahl kleiner werden. Daher wird erwartet, dass die Energielücke zwischen Zink und Cadmium kleiner wird, die Energielücke zwischen Cadmium und Quecksilber jedoch plötzlich zunimmt. Es ist erneut zu erkennen, dass es der relativistische Kontraktionseffekt ist, der dafür sorgt, dass die gesamte 6s2-Hülle sicher und stabil ist, was zu einem starken Anstieg des 6s26p-Energiebereichs von Merkur führt. Solange die erforderliche Anregungsenergie nicht erreicht wird, können keine festen Bindungen zwischen Quecksilberatomen mit einer inerten 6s2-Hülle gebildet werden. Der Grundzustand Hg2 wird nur durch Van-der-Waals-Kräfte unterstützt, sodass das Metall Quecksilber bei Raumtemperatur flüssig ist.

Quecksilberreagenzgilt aufgrund seiner extrem geringen Verbreitung in der Natur als seltenes Metall, wurde aber schon vor langer Zeit entdeckt. Natürliches Quecksilbersulfid, auch Zinnober genannt, wird aufgrund seiner leuchtend roten Farbe seit langem als rotes Pigment verwendet. Anhand der mit Dansha bemalten Inschriften auf Orakelknochen, die in Yin Xu ausgegraben wurden, kann nachgewiesen werden, dass China vor der Geschichte natürliches Quecksilbersulfid verwendet hat.

1. Bei hohen Temperaturen kann es schnell verdampfen. Bei der Reaktion mit Aziden, Acetylen oder Ammoniak können explosive Verbindungen entstehen. Kontakt mit Ethylen, Chlor, Triazenmethan und Natriumcarbid kann heftige Reaktionen hervorrufen. Das Personal sollte Schutzmaßnahmen ergreifen. Wenn sie versehentlich ihre Augen berühren, sollten sie diese sofort mit reichlich fließendem Wasser ausspülen.

2. Es reagiert normalerweise nicht mit Wasserstoff oder Edelgasen, sondern kann sich direkt mit allen Halogenen und Schwefeldämpfen verbinden. Bei Raumtemperatur wird es nicht durch Luft oxidiert. Beim Erhitzen zum Sieden kann es langsam mit Sauerstoff unter Bildung von Quecksilberoxid reagieren. Reagiert mit Ammoniakwasser in der Luft unter Bildung einer Myron-Base (Hg2NOH · 2H2O).

3. Es oxidiert bei Raumtemperatur nicht, kann aber verdampfen. Beim Erhitzen oxidiert es zu Quecksilberoxid. Die Bildung von Legierungen (Amalgam) mit anderen Metallen als Eisen ist giftig und das Einatmen von Dämpfen birgt eine erhöhte Gefahr. Natriumamalgam ist ein häufig verwendetes Reduktionsmittel in der organischen Synthese und wird auch in Natriumhochdrucklampen verwendet. Wenn reine Metalle aus Quecksilber und Aluminium in Kontakt kommen, neigen sie zur Bildung von Aluminiumamalgam, da es die Oxidschicht zerstören kann, die eine weitere Oxidation von Aluminiummetall verhindert (Bürstenexperiment), sodass bereits eine kleine Menge Quecksilber Aluminiummetall stark korrodieren kann. Aus diesem Grund darf Quecksilber in den allermeisten Fällen nicht in Flugzeuge mitgenommen werden, da es leicht mit freiliegenden Aluminiumbestandteilen an Bord eine Legierung bilden kann, was eine Gefahr darstellt.

 

4. In Salpetersäure und heißer konzentrierter Schwefelsäure auflösen, um Quecksilbernitrat bzw. Quecksilbersulfat herzustellen. Überschüssiges Quecksilber führt zur Bildung von Quecksilbersalzen. Es kann viele Metalle auflösen und Legierungen bilden, die als Quecksilberamalgam bezeichnet werden. Die Valenzen sind +1 und+2. Ähnlich wie Silber kann auch Quecksilber mit Schwefelwasserstoff in der Luft reagieren. Quecksilber hat einen konstanten Volumenausdehnungskoeffizienten, eine geringere Metallaktivität als Zink und Cadmium und kann Wasserstoff aus sauren Lösungen nicht verdrängen. Die allgemeine Wertigkeit von Quecksilberverbindungen ist +1 oder +2.. Quecksilberverbindungen mit einer Wertigkeit von +4 enthalten nur Quecksilbertetrafluorid, während Quecksilberverbindungen mit einer Wertigkeit von +3 nicht existieren.

Weit verbreitete Thermometer, Blutdruckmessgeräte und andere Geräte haben zu Umweltproblemen wie Quecksilberverschmutzung in Innenräumen geführt. Wenn Ihnen das Quecksilberthermometer in Innenräumen kaputt geht, geraten Sie nicht in Panik. Sie können die sichtbaren zerbrochenen Quecksilberkügelchen sofort mit Papier festhalten (da die Kohäsion von Quecksilber sehr groß ist, können Sie Quecksilber nicht mit einem Wattestäbchen berühren, was eine äußerst unwissenschaftliche und verantwortungslose Aussage ist) und sie in eine verschlossene Wasserflasche geben. Wenn es kleine Quecksilberkügelchen gibt, können Sie diese mit Papier zusammenschieben, Quecksilber sammelt sich automatisch zu kleinen Kugeln und sammelt sich dann. Aus Sicherheitsgründen kann bei einfachen Chemikalien Salpetersäure zum Abwischen des mit Quecksilber verschmutzten Bodens verwendet werden, um die Quecksilberverschmutzung vollständig zu beseitigen.

Bodenschätze:

 

Quecksilber ist ein natürlich vorkommendes Element, das in Luft, Wasser und Boden vorkommt.
Quecksilber ist ein hochgiftiges, nicht essentielles Element, das in verschiedenen Umweltmedien und Nahrungsketten (insbesondere Fisch) weit verbreitet ist und dessen Spuren in verschiedenen Teilen der Welt zu finden sind.
Die weltweiten Quecksilbervorkommen belaufen sich auf etwa 700.000 Tonnen, mit einer Grundreserve von 300.000 Tonnen. Zu den wichtigsten Ländern mit Quecksilberreserven und deren Grundreserven gehören Spanien mit 90.000 Tonnen, Italien mit 69.000 Tonnen, China mit 81.400 Tonnen und Kirgisistan mit 45.000 Tonnen. Die weltweiten Quecksilbervorkommen sind hauptsächlich im tektonischen Tethys-Himalaya-Gürtel verteilt. Die Haupttypen von Quecksilbervorkommen sind Karbonattypen, gefolgt von klastischen Gesteinstypen und magmatischen Gesteinstypen.

 

Unter ihnen ist der Karbonattyp der wichtigste, der 90 % der Quecksilberreserven ausmacht.
Quecksilbermineralien kommen in den Schichten des unteren Kambriums vor und ihr Vorkommen und ihre Anreicherung werden durch umfassende Faktoren wie Struktur, Gesteinszusammensetzung und Wandgesteinsveränderung streng kontrolliert. Der Haupterzkörper ist geschichtet, ähnlich wie geschichtet, und kommt auch in einer schichtförmigen, linsenartigen Art vor, mit offensichtlichen schichtgesteuerten Eigenschaften. Es gehört zu einem schichtkontrollierten Lagerstättentyp und gilt als die typischste „geschichtete Quecksilberlagerstätte“ in China. Es ist von großer Bedeutung für die Erforschung und Erforschung von Quecksilber im In- und Ausland. Das Erz ist einzeln und besteht hauptsächlich aus Zinnober. Der Ausstoß ist hauptsächlich sternförmig und disseminiert, gefolgt von ader- und streifenförmiger Form. Die Erzaufbereitungs- und Schmelzleistung ist gut.

Mercury kommt vom „Classic“. Der Klassiker der Materia Medica: Quecksilber stammt, wie im Klassiker angegeben, aus rotem Sand. Dabei handelt es sich um groben, zinnoberroten Sand, der aus Bergsteinen gewonnen wird und als Ofen verwendet wird, um Sand in die Mitte zu legen, mit Wasser darunter und einer Wassermischung darüber. Beim Kalzinieren mit Feuer steigt Rauch nach oben und Quecksilber gleitet nach unten, was zu einer kleinen weißen und trüben Farbe führt. Diejenigen, die aus dem westlichen Qiang kamen, sagten auch, dass sie so kalziniert seien. Aber in den Bergen wachsen viele Pflanzen, und bei einem Berg, der sich spaltet, sammeln die Menschen große Sand- und Steinstücke wie einen Eimer, und die zerbrochenen können verbrannt und kalziniert werden. Daher gibt es aus dem Westen viel mehr Wasser und Silber als aus dem Süden. Im Buch „The Meaning of Materia Medica“ heißt es: Quecksilber gerinnt, wenn Blei gewonnen wird, verfestigt sich, wenn Schwefel gewonnen wird, und verteilt sich, wenn Jujubefleisch gemahlen wird. Kalzinieren Sie es nicht zu fettigem Pulver oder fettiger Creme. Bittere Bisse töten Läuse. Kompendium: Wenn Quecksilber auf dem Boden verstreut wird, wird es als Szechuanpfeffer oder Teepulver gesammelt. In „The Encounter of the Original Classic“ heißt es, dass Quecksilber hochgiftig sei und nicht in den Bauch einer Person gelangen könne. Heute habe ich versehentlich Quecksilber eingenommen und hatte ein schweres Gewicht im Magen. Ich habe zwei Pfund Schweinefett verwendet, es in kleine Stücke geschnitten und gebacken, bis es gar war. Ich habe es mit rohem Honig vermischt und konnte es essen. Es ist auch ein Rezept.

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