Methylenblau Pulver,Ein Phenothiazinsalz ist ein dunkelgrüner Bronzeglanzkristall oder -pulver, der in Wasser und Ethanol löslich und in Ethern unlöslich ist. Methylenblau ist in der Luft relativ stabil und seine wässrige Lösung ist alkalisch und giftig. Methylenblau wird häufig in chemischen Indikatoren, Farbstoffen, natürlichen Farbstoffen und Medikamenten verwendet. In Bezug auf die chemischen Eigenschaften kann Methylenblau mit den meisten anorganischen Salzen Doppelsalze bilden. Die wässrige Lösung ist alkalisch. Geringe Toxizität, vermeiden Sie Haut- und Augenkontakt. Durch Zugabe von verdünnter Schwefelsäure zur Methylenblaulösung verblasst die Lösung. Es kann zurückgewonnen werden, wenn Ammoniak oder Tau schnell in die Luft gegeben wird.
Es hat viele Anwendungen wegen seiner aktiven chemischen Eigenschaften, die unten vorgestellt werden.
Der erste Punkt ist das Färben: Es kann verwendet werden, um Tinte und Seen herzustellen und biologisches und bakterielles Gewebe zu färben. Es kann auch mit kristallviolettem und gelbem Dextrin im Verhältnis 78: 13: 9 gemischt werden, um alkalisches Magentablau zu bilden.
Zweitens, in Bezug auf die medizinische Behandlung:
WeilMethylenblauhat Reduzierbarkeit, seine Injektion wird verwendet, um Methämoglobinämie zu behandeln. Eine leichte Kohlenmonoxidvergiftung kann durch intravenöse Injektion von Methylenblau entgiftet werden. Es wird klinisch zur Behandlung von Sulfanilamidallergien eingesetzt. Waschen mit seiner Lösung kann Zystitis und Urethritis behandeln. Darüber hinaus wird Methylenblau innerhalb von 30 Minuten (Injektion) bis zu einigen Stunden (oral) aus dem Urin ausgeschieden, was zum vorübergehenden Blau des Urins führt, so dass es auch zur Bestimmung der Nierenfunktion bei der Kultivierung von Zierfischen verwendet wird.
Drittens, chemische Analyse und Identifizierung:
In chemischen Experimenten kann analytisches reines Methylenblau als Adsorptionsindikator in chemischen Reagenzien und zur Fällung von Perchlorat und Rhenium sowie zur katalytischen spektrophotometrischen Bestimmung von Selen und Molybdän verwendet werden.
Gleichzeitig oxidiert auch Methylenblau. Es kann einige Substanzen mit starker Reduzierbarkeit oxidieren und zu farblosem Methylenblau reduziert werden (manche Leute nennen es Methylenweiß). Nach der Reduzierung hat das reduzierte Methylenblau eine gewisse Reduzierbarkeit und kann durch einige oxidierende Substanzen wie Sauerstoff in der Luft oxidiert werden, um oxidiertes blaues Methylenblau zu erzeugen. Daher kann Methylenblau zur Oxidationsreduktionstitration und zur Demonstration der Oxidationsreduktions-Oszillationsreaktion verwendet werden. Am typischsten ist das blaue Flaschenexperiment.
MethylenblauWässrige Lösung ist in einer oxidierenden Umgebung blau, wird aber bei Reduktionsmitteln wie Zink und Ammoniak auf einen farblosen Zustand reduziert. Wenn die Konzentration von Methylenblau hoch ist, wird Hämoglobin direkt zu Methämoglobin oxidiert. Bei niedriger Konzentration, unter der Wirkung von reduzierter Coenzym-I-Dehydrogenase (NADPH), kann es zu reduziertem Methylenblau reduziert werden, was ein hohes eisenreduziertes Protein zu Hämoglobin reduzieren kann.