Natriummolybdat, chemische Formel Na2MoO4, CAS 7631-95-0, ist eine anorganische Verbindung mit rhombischer Kristallstruktur. Es ist ein weißer bis hellgelber Feststoff, der normalerweise in Pulverform vorliegt. Seine Pulverform weist eine hohe Kristallinität und Reinheit auf. Lässt sich leicht in Wasser lösen und bildet lösliches Natriummolybdat. Da es in Wasser gut löslich ist, wird es häufig in wässrigen Lösungen eingesetzt. Da es sich um eine ionische Verbindung handelt, weist es im geschmolzenen Zustand eine gute Leitfähigkeit auf. Allerdings ist seine Löslichkeit relativ gering, sodass die Leitfähigkeit seiner wässrigen Lösung relativ schwach ist. Als multifunktionale anorganische Verbindung bietet es breite Anwendungsaussichten. In verschiedenen Bereichen werden seine einzigartigen physikalischen und chemischen Eigenschaften voll ausgenutzt und spielen eine wichtige Rolle. Mit der kontinuierlichen Weiterentwicklung von Wissenschaft und Technologie und der Erforschung neuer Anwendungsfelder werden seine Anwendungsaussichten noch breiter. Als ausgezeichneter Katalysator wird es häufig in verschiedenen organischen chemischen Reaktionen eingesetzt. Der Hauptvorteil als Katalysator ist seine hohe Aktivität und Selektivität, die den Ablauf verschiedener organischer Reaktionen wirksam fördern kann. Es kann beispielsweise zur Katalyse von Dehydratisierungsreaktionen, Alkylierungsreaktionen, Acylierungsreaktionen usw. von Alkoholen verwendet werden. Während des Katalysatorherstellungsprozesses kann es mit anderen Metalloxiden oder auf den Träger geladenen Metalloxiden vermischt werden, um eine bessere katalytische Leistung zu erzielen.
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Methode 1: Die Synthese von Natriummolybdat durch Natriumhydroxid ist eine häufig verwendete Methode.
Schritte:
(1) Vorbereitung der Rohstoffe: Zunächst müssen wir die notwendigen Rohstoffe vorbereiten, darunter Natriumhydroxid (NaOH) und Ammoniummolybdat ((NH4) 2MoO4).
(2) Auflösung: Natriumhydroxid in Wasser auflösen, um eine Natriumhydroxidlösung zu erhalten. Lösen Sie in der Zwischenzeit Ammoniummolybdat in Wasser auf, um eine Ammoniummolybdatlösung zu erhalten.
(3) Mischen: Mischen Sie Natriumhydroxidlösung und Ammoniummolybdatlösung, um eine gemischte Lösung zu erhalten.
(4) Reaktion: In einer gemischten Lösung gehen Natriumhydroxid und Ammoniummolybdat eine chemische Reaktion ein, wobei Natriummolybdat und Wasser entstehen.
(5) Filtern: Nach Abschluss der Reaktion werden die nicht umgesetzten Rohstoffe und das erzeugte Wasser filtriert, um eine Natriummolybdatlösung zu erhalten.
(6) Trocknen: Trocknen Sie die Natriummolybdatlösung, um den festen Zustand von Natriummolybdat zu erhalten.
Chemische Gleichung:
NaOH + (NH4)2Muhen4→ Na2Muhen4 + 2H2O + 2NH3
Bei dieser Reaktion sind Natriumhydroxid und Ammoniummolybdat beide Reaktanten. Die Summenformel von Natriumhydroxid ist NaOH, eine starke Base, die Hydroxidionen (OH-) liefern kann. Die Summenformel von Ammoniummolybdat lautet (NH4) 2MoO4, ein Salz, das Molybdationen (MoO42-) enthält. Wenn Natriumhydroxid und Ammoniummolybdat gemischt werden, kommt es zu einer doppelten Zersetzungsreaktion, bei der Natriummolybdat (Na2MoO4), Wasser (H2O) und Ammoniak (NH3) entstehen. Zu den Produkten, die gasförmig austreten, gehört Wasser. Ammoniak ist ebenfalls ein Produkt, es ist ein alkalisches Gas mit stechendem Geruch.
Methode 2: Die Synthese von Natriummolybdat durch Wasser ist eine häufig verwendete Methode.
Schritte:
(1) Vorbereitung der Rohstoffe: Zunächst müssen wir die benötigten Rohstoffe vorbereiten, darunter Ammoniummolybdat ((NH4) 2MoO4) und reines Wasser (H2O).
(2) Auflösung: Ammoniummolybdat in Wasser auflösen, um eine Ammoniummolybdatlösung zu erhalten.
(3) Reaktion: In einer Ammoniummolybdatlösung reagiert Ammoniummolybdat chemisch mit Wasser unter Bildung von Natriummolybdat (Na2MoO4) und hydratisiertem Ammoniak (NH3 · H2O).
(4) Filtration: Nach Abschluss der Reaktion werden die nicht umgesetzten Rohstoffe und das erzeugte hydratisierte Ammoniak durch Filtration entfernt, um eine Natriummolybdatlösung zu erhalten.
(5) Trocknen: Trocknen Sie die Natriummolybdatlösung, um den festen Zustand von Natriummolybdat zu erhalten.
Chemische Gleichung:
(NH4)2Muhen4 + H2O → Na2Muhen4 + 2NH3·H2O
Bei dieser Reaktion sind Ammoniummolybdat und Wasser beide Reaktanten. Die Summenformel von Ammoniummolybdat lautet (NH4) 2MoO4, ein Salz, das Molybdationen (MoO42-) enthält. Wenn Ammoniummolybdat mit Wasser gemischt wird, kommt es zu einer doppelten Zersetzungsreaktion, wobei Natriummolybdat (Na2MoO4) und hydratisiertes Ammoniak (NH3 · H2O) entstehen. Hydratisiertes Ammoniak ist eine Verbindung, die durch die Verbindung von Ammoniakgas und Wassermolekülen entsteht. Bei dieser Reaktion wird Wasser als Lösungsmittel verwendet, um den reibungslosen Ablauf der Reaktion zu unterstützen.
Methode 3: Die Synthese von Natriummolybdat durch die Natriumcarbonat-Ammoniummolybdat-Methode ist eine häufig verwendete Synthesemethode.
Schritte:
(1) Vorbereitung der Rohstoffe: Zunächst müssen wir die notwendigen Rohstoffe vorbereiten, darunter Soda (Na2CO3), Ammoniummolybdat [(NH4) 2MoO4] und Wasser.
(2) Auflösung: Soda in Wasser auflösen, um eine Natriumcarbonatlösung zu erhalten. Lösen Sie in der Zwischenzeit Ammoniummolybdat in Wasser auf, um eine Ammoniummolybdatlösung zu erhalten.
(3) Mischen: Natriumcarbonatlösung und Ammoniummolybdatlösung mischen, um eine gemischte Lösung zu erhalten.
(4) Reaktion: In einer gemischten Lösung gehen Natriumcarbonat und Ammoniummolybdat eine chemische Reaktion ein, wobei Natriummolybdat (Na2MoO4), Ammoniak (NH3) und Kohlendioxid (CO) entstehen2).
(5) Filtern: Nach Abschluss der Reaktion werden die nicht umgesetzten Rohstoffe filtriert, um eine Natriummolybdatlösung zu erhalten.
(6) Trocknen: Trocknen Sie die Natriummolybdatlösung, um den festen Zustand von Natriummolybdat zu erhalten.
Chemische Gleichung:
N / A2KO3 + (NH4)2Muhen4 + 2H2O → Na2Muhen4 + 2NH3 + CO2 + 2H2O
Bei dieser Reaktion sind Natriumcarbonat, Ammoniummolybdat und Wasser die Reaktanten. Die Summenformel von Natriumcarbonat ist Na2CO3, eine starke Base, die Carbonationen (CO32-) liefern kann. Die Summenformel von Ammoniummolybdat lautet (NH4) 2MoO4, ein Salz, das Molybdationen (MoO42-) enthält. Wenn Natriumcarbonat und Ammoniummolybdat gemischt werden, kommt es zu einer doppelten Zersetzungsreaktion, bei der Natriummolybdat (Na2MoO4), Ammoniak (NH3), Kohlendioxid (CO2) und Wasser (H2O) entstehen. Ammoniak und Kohlendioxid sind beides Gase, wobei Ammoniak einen stechenden Geruch hat, während Kohlendioxid zur Zubereitung von Getränken wie Limonade verwendet werden kann. Bei dieser Reaktion wird auch Wasser gasförmig ausgetragen.
Durch diese Reaktion können wir hochreines Natriummolybdat erhalten. Während des Reaktionsprozesses ist es notwendig, auf Kontrollparameter wie Reaktionstemperatur und Konzentration zu achten, um einen reibungslosen Ablauf der Reaktion sicherzustellen und qualitativ hochwertige Produkte zu erhalten. Darüber hinaus sind auch während des Filtrations- und Trocknungsprozesses entsprechende Maßnahmen erforderlich, um eine Kontamination oder einen Verlust des Produkts zu vermeiden.